Для того чтобы сместить равновесие реакции Mn(NO3)2(тв)↔MnO2(тв)+ 2NO2(г) в сторону исходных веществ, необходимо учитывать принципы, описанные в принципе Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешним фактором (изменение концентрации, давления, температуры и т.д.), то равновесие сместится в ту сторону, которая будет компенсировать это воздействие.

В данной реакции есть следующие компоненты:

• Mn(NO3)2 (твердое вещество, исходное вещество)
• MnO2 (твердое вещество, продукт реакции)
• NO2 (газ, продукт реакции)

Чтобы сместить равновесие в сторону исходных веществ, можно применить следующие методы:

1. Уменьшение концентрации продуктов:
   • Снизить количество газа NO2, который образуется в результате реакции. Это можно сделать, например, путем удаления части NO2 из системы (например, отводя газ в другую емкость).
2. Увеличение давления:
   • Так как в правой части уравнения (продукты) содержится 2 молекулы газообразного NO2, а в левой части - только твердые вещества, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего количества газов, то есть в сторону исходных веществ.
3. Снижение температуры:
   • Если реакция экзотермическая, то понижение температуры также может привести к смещению равновесия в сторону исходных веществ. Однако для точного определения термодинамических характеристик реакции необходимо знать, является ли она экзотермической или эндотермической.

Таким образом, для смещения равновесия в сторону исходных веществ можно:

• Удалить газообразный NO2 из системы.
• Увеличить давление в системе.
• Снизить температуру (если реакция экзотермическая).

Эти действия помогут достичь желаемого результата и сместить равновесие в сторону исходных веществ.