2025-08-26 17:36:52
Какое из приведенных сведений нельзя определить при электролизе неизвестной соли, если на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) хлора?
- A) количество электричества (F), затраченного для электролиза
- B) массу вещества, выделившегося на катоде
- C) сколько секунд затратили, если провели электролиз током силой 6,7 ампер
- D) количество вещества, выделенного на аноде
В каком соотношении (в данном порядке) по массе следует взять две навески меди, чтобы при внесении одной в концентрированную серную кислоту, а второй — в разбавленную азотную кислоту выделились равные объемы (н.у.) газов?
- A) 1:1,5
- B) 2:1
- C) 1:3
- D) 1:2
Химия 11 класс Электролиз и реакции металлов с кислотами электролиз неизвестной соли анод хлор количество электричества Масса вещества катод время электролиза ток навески меди серная кислота азотная кислота равные объемы газов Новый
2025-08-26 17:37:23
Давайте разберем первый вопрос о электролизе неизвестной соли, при котором на аноде выделилось 11,2 л хлора.
Для начала, мы знаем, что при электролизе хлористого натрия (NaCl) на аноде выделяется хлор (Cl2). В данном случае выделение 11,2 л хлора соответствует 0,5 моль (по закону Авогадро, 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 л).
Теперь рассмотрим предложенные варианты:
- A) количество электричества (F), затраченного для электролиза - мы можем рассчитать это, используя закон Фарадея. Для выделения 1 моль Cl2 требуется 2 моль электронов, что соответствует 2 * 96500 Кл. Таким образом, мы можем определить количество электричества.
- B) массу вещества, выделившегося на катоде - зная количество вещества, выделившегося на аноде, и состав соли, мы можем определить массу вещества на катоде, например, выделение натрия из NaCl.
- C) сколько секунд затратили, если провели электролиз током силой 6,7 ампер - мы можем рассчитать время, зная количество электричества и силу тока. Время можно найти по формуле: время = заряд / ток.
- D) количество вещества, выделенного на аноде - это уже известно, так как мы определили, что на аноде выделилось 0,5 моль Cl2.
Таким образом, мы не можем определить D) количество вещества, выделенного на аноде, так как эта информация уже известна.
Теперь перейдем ко второму вопросу о соотношении по массе двух навесок меди.
При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой (H2SO4) выделяется газ (SO2), а при взаимодействии с разбавленной азотной кислотой (HNO3) выделяется другой газ (NO). Чтобы выделить равные объемы газов, необходимо учитывать, что реакции идут с разным количеством меди.
Согласно уравнениям реакций, можно заметить, что:
- При реакции с концентрированной серной кислотой: Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + 2 SO2 + 2 H2O (1 моль меди дает 2 моль SO2).
- При реакции с разбавленной азотной кислотой: Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO + 2 H2O (1 моль меди дает 2 моль NO).
Таким образом, чтобы получить равные объемы газов, необходимо взять разные массы меди. Соотношение по массе будет 1:2, так как для получения одного объема газа из серной кислоты потребуется больше меди, чем из азотной.
Ответ: D) 1:2.
