Какое количество ампер тока необходимо провести через водный раствор соли металла за 2,68 часа, чтобы получить 6,24 грамма хрома? =80%.

• А) 6
• В) 3
• С) 5
• D) 4

Химия 11 класс Электролиз растворов количество ампер тока водный раствор соли хром 2,68 часа химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон Фарадея, который связывает количество вещества, выделяющегося на электроде, с количеством электричества, прошедшего через раствор. Давайте разберем шаги решения:

1. Определим молекулярную массу хрома:
   • Молекулярная масса хрома (Cr) составляет примерно 52 г/моль.
2. Вычислим количество молей хрома:
   • Количество молей = масса / молекулярная масса.
   • Количество молей хрома = 6,24 г / 52 г/моль = 0,12 моль.
3. Определим количество электричества, необходимое для получения этого количества молей:
   • По закону Фарадея, 1 моль вещества требует 96500 кулонов для полного восстановления.
   • Таким образом, для 0,12 моль хрома потребуется: 0,12 моль * 96500 Кл/моль = 11580 Кл.
4. Переведем время в секунды:
   • 2,68 часа = 2,68 * 3600 секунд = 9648 секунд.
5. Теперь найдем силу тока:
   • Сила тока (I) рассчитывается по формуле: I = Q / t, где Q - количество электричества, t - время.
   • Подставляем наши значения: I = 11580 Кл / 9648 с ≈ 1,20 А.

Таким образом, чтобы получить 6,24 грамма хрома, необходимо провести через раствор ток силой примерно 1,20 ампер. Однако, в условии задачи указано, что мы имеем 80% выход. Это означает, что фактически нам нужно больше тока для достижения этой массы.

1. Корректируем расчет с учетом 80% выхода:
   • Так как мы получаем только 80% от теоретически необходимого количества, нам нужно увеличить ток: I = 1,20 А / 0,80 = 1,5 А.

Однако, ни один из предложенных вариантов (6, 3, 5, 4) не соответствует полученному значению. Пожалуйста, проверьте условия задачи или варианты ответов, так как расчет показывает, что необходимый ток значительно ниже предложенных значений.