Давайте разберем каждый из вопросов по порядку.

1. Количество электричества (F) через 0.1 kg 35.1%-го раствора NaCl.

• Сначала определим массу NaCl в растворе. Для этого используем формулу:
• Масса NaCl = Масса раствора * Процентное содержание NaCl.
• Масса раствора = 0.1 kg = 100 g.
• Масса NaCl = 100 g * 0.351 = 35.1 g.
• Теперь найдем количество молей NaCl: количество молей = масса / молярная масса.
• Молярная масса NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol.
• Количество молей NaCl = 35.1 g / 58.5 g/mol ≈ 0.6 mol.
• Каждый моль NaCl диссоциирует на 2 моль ионов (Na+ и Cl-), следовательно, общее количество ионов = 0.6 mol * 2 = 1.2 mol.
• Количество электричества (F) можно найти по формуле: F = n * Fар, где Fар = 96485 C/mol (постоянная Фарадея).
• F = 1.2 mol * 96485 C/mol ≈ 115,170 C.

2. Неизвестный газ при -23°C и 2 atm, объем 4.1 l.

• Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.
• Где P = 2 atm, V = 4.1 l, R = 0.082 l·atm/(K·mol), T = -23°C = 250 K (переводим в Кельвины).
• Подставляем значения: 2 atm * 4.1 l = n * 0.082 l·atm/(K·mol) * 250 K.
• n = (2 * 4.1) / (0.082 * 250) ≈ 0.4 mol.
• Теперь найдем массу газа: m = n * M, где M - молярная масса. Для этого нужно использовать формулу: M = m / n.
• Так как масса газа составляет 16 g, то M = 16 g / 0.4 mol = 40 g/mol.
• Газ с молярной массой 40 g/mol - это, скорее всего, аргон (Ar) или метан (CH4). В данном случае это может быть метан.

3. Массовая доля метана в смеси с фтором.

• Сумма электронов, протонов и нейтронов в 2.7 раза больше суммы протонов и электронов метана.
• Молекула метана (CH4) состоит из 1 углерода (C) и 4 водорода (H).
• Протоны и нейтроны: C - 6 (протонов) + 6 (нейтронов), H - 4 (протона) + 0 (нейтронов).
• Сумма протонов и нейтронов метана: 6 + 4 = 10.
• Сумма электронов: 6 + 4 = 10.
• Сумма всех частиц: 10 + 10 = 20.
• Согласно условию, 20 = 2.7 * (сумма протонов и электронов метана).
• Это указывает на то, что в смеси метан занимает 1/2.7 ≈ 0.37 или 37% от общей массы.

4. Масса нитрата меди (II) для получения газа равного массе кислорода при гидролизе карбида алюминия.

• Сначала определим массу кислорода, выделившегося при гидролизе 1/3 mol карбида алюминия (Al4C3).
• При гидролизе 1 моль Al4C3 выделяется 12 моль H2O и 3 моль O2.
• Масса кислорода = 3 mol * 32 g/mol = 96 g.
• Теперь найдем количество нитрата меди (II) (Cu(NO3)2), который разлагается на CuO + NO2 + O2.
• Каждый моль Cu(NO3)2 дает 1 моль O2, следовательно, нам нужно 96 g O2.
• Молярная масса Cu(NO3)2 = 63.5 + 2*(14 + 3*16) = 187.5 g/mol.
• Масса Cu(NO3)2 = 96 g * 187.5 g/mol = 5100 g.

Таким образом, мы получили ответы на все вопросы. Если остались вопросы или что-то непонятно, задавайте!