Какое количество хлорида алюминия было получено в результате реакции гидроксида алюминия с хлороводородом, содержащимся в 200 граммах 7,3% раствора?

Химия 11 класс Реакции кислот и оснований количество хлорида алюминия гидроксид алюминия хлороводород 200 грамм раствора 7,3% раствор химическая реакция расчет массы химия 11 класс Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определим массу хлороводорода в растворе.

У нас есть 200 граммов 7,3% раствора хлороводорода. Это означает, что 7,3% от 200 граммов составляют массу хлороводорода (HCl).

• Масса HCl = 200 г * 7,3% = 200 г * 0,073 = 14,6 г.

Шаг 2: Найдем количество вещества хлороводорода.

Теперь нам нужно перевести массу хлороводорода в количество вещества. Для этого используем молярную массу HCl, которая составляет примерно 36,5 г/моль.

• Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 14,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,4 моль.

Шаг 3: Запишем уравнение реакции.

Реакция между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и хлороводородом (HCl) выглядит следующим образом:

• Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O.

Из уравнения видно, что на 1 моль Al(OH)3 требуется 3 моль HCl для реакции.

Шаг 4: Определим, сколько алюминия хлорида (AlCl3) можно получить.

Так как на 1 моль Al(OH)3 требуется 3 моль HCl, то для 0,4 моль HCl мы можем получить:

• Количество AlCl3 = 0,4 моль HCl / 3 = 0,133 моль AlCl3.

Шаг 5: Найдем массу хлорида алюминия.

Теперь мы можем найти массу AlCl3. Молярная масса AlCl3 составляет примерно 133,5 г/моль.

• Масса AlCl3 = количество AlCl3 * молярная масса AlCl3 = 0,133 моль * 133,5 г/моль ≈ 17,8 г.

Ответ: В результате реакции гидроксида алюминия с хлороводородом было получено примерно 17,8 граммов хлорида алюминия (AlCl3).