Чтобы решить эту задачу, нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

У нас есть 200 граммов 7,3% раствора хлороводорода. Это означает, что 7,3% от 200 граммов составляют массу хлороводорода (HCl).

• Масса HCl = 200 г * 7,3% = 200 г * 0,073 = 14,6 г.

Теперь нам нужно перевести массу хлороводорода в количество вещества. Для этого используем молярную массу HCl, которая составляет примерно 36,5 г/моль.

• Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 14,6 г / 36,5 г/моль ≈ 0,4 моль.

Реакция между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и хлороводородом (HCl) выглядит следующим образом:

• Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O.

Из уравнения видно, что на 1 моль Al(OH)3 требуется 3 моль HCl для реакции.

Так как на 1 моль Al(OH)3 требуется 3 моль HCl, то для 0,4 моль HCl мы можем получить:

• Количество AlCl3 = 0,4 моль HCl / 3 = 0,133 моль AlCl3.

Теперь мы можем найти массу AlCl3. Молярная масса AlCl3 составляет примерно 133,5 г/моль.

• Масса AlCl3 = количество AlCl3 * молярная масса AlCl3 = 0,133 моль * 133,5 г/моль ≈ 17,8 г.

Ответ: В результате реакции гидроксида алюминия с хлороводородом было получено примерно 17,8 граммов хлорида алюминия (AlCl3).