Какое количество хлорида ртути содержалось в растворе, если в него была опущена медная пластинка массой 50 г, и после реакции её масса увеличилась до 52,72 г?

Какова масса железной пластинки, если она была погружена в 50 мл 15% раствора сульфата меди, и после реакции количество сульфата меди в растворе уменьшилось в два раза?

Какова масса сетки после реакции и процентная концентрация соли, оставшейся в растворе, если железная пластинка массой 10 г была опущена в 200 г 20% раствора сульфата меди, и реакция прошла на 10%?

Химия 11 класс Реакции обмена и стехиометрия реакций хлорид ртути медная пластинка масса железной пластинки сульфат меди процентная концентрация соли 20% раствор 15% раствор химическая реакция изменение массы количество раствора Новый

Для решения поставленных задач, мы будем использовать основные принципы химии, включая закон сохранения массы и концепции концентрации растворов.

1. Определение количества хлорида ртути:

Итак, у нас есть медная пластинка, масса которой увеличилась после реакции. Это увеличение массы связано с тем, что медь реагировала с хлоридом ртути (HgCl2). Давайте найдем, сколько хлорида ртути было в растворе.

• Исходная масса медной пластинки: 50 г
• Конечная масса медной пластинки: 52,72 г
• Изменение массы: 52,72 г - 50 г = 2,72 г

Это изменение массы указывает на то, что 2,72 г ртути присоединилось к медной пластинке. Теперь давайте найдем количество хлорида ртути, которое могло быть в растворе.

• Молярная масса ртути (Hg) = 200,59 г/моль
• Молярная масса хлорида ртути (HgCl2) = 200,59 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 271,49 г/моль

Теперь найдем количество вещества ртути, которое соответствует 2,72 г:

• Количество вещества ртути: 2,72 г / 200,59 г/моль = 0,0135 моль

Так как на 1 моль хлорида ртути приходится 1 моль ртути, мы можем сказать, что в растворе было 0,0135 моль хлорида ртути. Теперь найдем массу хлорида ртути:

• Масса хлорида ртути: 0,0135 моль * 271,49 г/моль = 3,67 г

Ответ: В растворе содержалось 3,67 г хлорида ртути.

2. Определение массы железной пластинки:

Теперь перейдем ко второй задаче, где мы имеем 50 мл 15% раствора сульфата меди (CuSO4).

• Объем раствора: 50 мл = 0,05 л
• Концентрация раствора: 15% означает, что в 100 г раствора содержится 15 г CuSO4.

Чтобы найти массу CuSO4 в 50 мл раствора, сначала найдем массу всего раствора:

• Плотность раствора примерно равна 1 г/мл, следовательно, масса раствора = 50 г.

Теперь найдем массу сульфата меди:

• Масса CuSO4 = 15% от 50 г = 0,15 * 50 г = 7,5 г

Условие задачи говорит, что количество сульфата меди уменьшилось в два раза, следовательно, после реакции в растворе осталось:

• Осталось 7,5 г / 2 = 3,75 г CuSO4.

Таким образом, масса сульфата меди, которая прореагировала, составила:

• 7,5 г - 3,75 г = 3,75 г.

Теперь найдем, сколько меди (Cu) было получено из этой массы сульфата меди. Для этого используем молярные массы:

• Молярная масса CuSO4 = 63,55 г/моль (Cu) + 32,07 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 159,62 г/моль.
• Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль.

Теперь найдем, сколько меди образовалось:

• Количество CuSO4: 3,75 г / 159,62 г/моль = 0,0234 моль.
• Количество Cu: 0,0234 моль * 63,55 г/моль = 1,49 г.

Ответ: Масса железной пластинки составила 1,49 г.

3. Определение массы сетки и процентной концентрации соли:

В третьей задаче мы имеем 200 г 20% раствора сульфата меди и железную пластинку массой 10 г, которая прошла реакцию на 10%.

• Масса раствора: 200 г.
• Концентрация: 20% означает, что в 100 г раствора содержится 20 г CuSO4.

Теперь найдем массу CuSO4 в 200 г раствора:

• Масса CuSO4 = 20% от 200 г = 0,20 * 200 г = 40 г.

Теперь определим, сколько CuSO4 прореагировало. Если реакция прошла на 10%, это означает, что:

• Прореагировало: 10% от 40 г = 0,10 * 40 г = 4 г.

После реакции в растворе осталось:

• 40 г - 4 г = 36 г CuSO4.

Теперь найдем массу сетки. Поскольку масса железной пластинки не изменяется, масса сетки остается равной массе железной пластинки:

Ответ: Масса сетки после реакции составляет 10 г.

Теперь найдем процентную концентрацию соли, оставшейся в растворе:

• Процентная концентрация = (масса оставшегося CuSO4 / масса раствора) * 100 = (36 г / 200 г) * 100 = 18%.

Ответ: Процентная концентрация соли, оставшейся в растворе, составляет 18%.