Какое количество миллилитров 5%-ной азотной кислоты с плотностью 1.02 г/мл нужно для нейтрализации аммиака, который выделился при кипячении 80 граммов 14% раствора гидрооксида с 8.03 г хлорида аммония, растворенного в воде?

Химия 11 класс Реакции нейтрализации и расчет концентраций растворов количество миллилитров 5%-ной азотной кислоты плотность 1.02 г/мл нейтрализация аммиака 80 граммов 14% раствора гидрооксид хлорид аммония растворение в воде

Для решения этой задачи нам нужно пройти через несколько шагов. Давайте разберемся с каждым из них.

Шаг 1: Найдем количество аммиака, выделившегося при реакции.

• Сначала найдем, сколько аммиака образуется из 80 граммов 14%-ного раствора гидрооксида натрия (NaOH).
• Содержание NaOH в растворе: 80 г * 0.14 = 11.2 г NaOH.
• Теперь найдем количество молей NaOH: Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль. Поэтому: 11.2 г / 40 г/моль = 0.28 моль NaOH.

Теперь, когда NaOH реагирует с хлоридом аммония (NH4Cl), происходит образование аммиака (NH3) и воды (H2O). Реакция выглядит следующим образом:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль NH4Cl, образуя 1 моль NH3. Следовательно, количество образовавшегося аммиака будет равно количеству NaOH:

• 0.28 моль NH3.

Шаг 2: Найдем количество необходимой азотной кислоты для нейтрализации аммиака.

Теперь мы знаем, что у нас есть 0.28 моль аммиака. Для нейтрализации аммиака (NH3) с азотной кислотой (HNO3) происходит следующая реакция:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Согласно этому уравнению, 1 моль NH3 нейтрализуется 1 моль HNO3. Значит, нам нужно такое же количество моль HNO3:

• 0.28 моль HNO3.

Шаг 3: Найдем массу и объем 5%-ной азотной кислоты.

Теперь нам нужно узнать, сколько граммов 5%-ной азотной кислоты нам нужно. Плотность 5%-ной азотной кислоты составляет 1.02 г/мл. Сначала найдем массу HNO3 в 0.28 моль:

• Молярная масса HNO3 составляет примерно 63 г/моль. Поэтому: 0.28 моль * 63 г/моль = 17.64 г HNO3.

Теперь, зная, что 5% раствор содержит 5 г HNO3 на 100 г раствора, мы можем найти массу раствора, содержащего 17.64 г HNO3:

• Масса раствора = (17.64 г / 0.05) = 352.8 г раствора.

Шаг 4: Рассчитаем объем раствора.

Теперь, зная массу раствора, мы можем найти его объем, используя плотность:

• Объем = масса / плотность = 352.8 г / 1.02 г/мл ≈ 345.8 мл.

Таким образом, для нейтрализации аммиака, выделившегося при реакции, потребуется примерно 345.8 мл 5%-ной азотной кислоты.

Для нейтрализации аммиака, выделившегося при кипячении, необходимо рассчитать количество 5%-ной азотной кислоты.

1. Сначала определим количество аммиака, выделившегося из хлорида аммония:
• 8.03 г хлорида аммония соответствует 8.03 г NH4Cl.
• Молярная масса NH4Cl = 53.5 г/моль.
• Количество молей NH4Cl = 8.03 г / 53.5 г/моль ≈ 0.150 моль.
• Каждый моль NH4Cl дает 1 моль NH3, значит, выделилось 0.150 моль NH3.
2. Теперь определим количество кислоты для нейтрализации:
• Реакция нейтрализации: NH3 + HNO3 → NH4NO3.
• Для нейтрализации 0.150 моль NH3 нужно 0.150 моль HNO3.
3. Рассчитаем массу 5%-ной азотной кислоты:
• 5% HNO3 означает, что в 100 г раствора содержится 5 г HNO3.
• Молярная масса HNO3 = 63 г/моль.
• Масса HNO3 для нейтрализации = 0.150 моль * 63 г/моль = 9.45 г.
4. Теперь найдем объем 5%-ной кислоты:
• Масса раствора = масса HNO3 / 0.05 = 9.45 г / 0.05 = 189 г.
• Плотность раствора = 1.02 г/мл.
• Объем = масса / плотность = 189 г / 1.02 г/мл ≈ 185.3 мл.

Итак, необходимо около 185.3 мл 5%-ной азотной кислоты для нейтрализации аммиака.