Для решения данной задачи, давайте разберем шаги, необходимые для определения количества солей в исходной смеси гидрокарбоната и нитрата натрия.

При прокаливании гидрокарбоната натрия (NaHCO3) и нитрата натрия (NaNO3) происходят следующие реакции:

• Гидрокарбонат натрия разлагается на карбонат натрия, углекислый газ и воду:
• 2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
• Нитрат натрия разлагается на нитрит натрия, кислород и натрий:
• 2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2

Из условия задачи нам известно, что после прокаливания образовалась 20 дм³ газов при нормальных условиях (н.у.). Это соответствует стандартным условиям, где 1 моль газа занимает 22,4 дм³.

Теперь найдем количество молей газов:

• Количество молей газов = Объем газа (дм³) / Объем 1 моля (дм³) = 20 дм³ / 22,4 дм³/моль ≈ 0,893 моль.

Далее, из условия задачи известно, что относительная плотность газов по водороду равна 20. Это означает, что молекулярная масса образовавшихся газов в 20 раз больше молекулярной массы водорода (H2), которая равна 2 г/моль:

• Молекулярная масса газов = 20 * 2 г/моль = 40 г/моль.

Теперь, зная количество молей газов и их молекулярную массу, можем найти массу образовавшихся газов:

• Масса газов = Количество молей * Молекулярная масса = 0,893 моль * 40 г/моль ≈ 35,72 г.

На основании уравнений реакций, можно определить, что на каждую 1 моль гидрокарбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа, а на каждую 2 моли нитрата натрия образуется 1 моль кислорода. Следовательно, количество образовавшихся газов будет зависеть от количества исходных солей.

В данном случае, мы можем предположить, что все образовавшиеся газы происходят из 1 моль гидрокарбоната натрия и 2 моль нитрата натрия. Таким образом, мы можем сделать вывод о том, что количество исходной смеси солей составляет:

• Количество солей = 1 моль NaHCO3 + 2 моль NaNO3 = 3 моль.

Ответ: Исходная смесь содержала 3 моль солей (гидрокарбоната и нитрата натрия).