Давайте разберем каждый вопрос по порядку.

1. Количество вещества А и В в реакции и константа равновесия:

В реакции участвуют 10 mol вещества А и 8 mol вещества В. Если равновесие достигается при 80% вещества А, это означает, что 20% вещества А осталось. Таким образом, 80% от 10 mol составляет:

• 10 mol * 0.8 = 8 mol (осталось)
• 10 mol - 8 mol = 2 mol (прореагировало)

Теперь, чтобы найти, сколько вещества В прореагировало, необходимо использовать стехиометрию реакции. Предположим, что у нас есть реакция вида:

A + B -> продукты. Если у нас 1:1 отношение, то 2 mol A прореагировало, значит, 2 mol B также прореагировало. Осталось:

• 8 mol - 2 mol = 6 mol B.

Теперь найдем константу равновесия K. Концентрации веществ в равновесии рассчитываются по формуле:

• К = [продукты] / [A][B].

Концентрации в равновесии:

• [A] = 8 mol / 2 L = 4 mol/L
• [B] = 6 mol / 2 L = 3 mol/L

Поскольку продукты не указаны, предположим, что их концентрация равна 0. Тогда:

• K = 0 / (4 * 3) = 0.

2. Определение значения y по графику с известными значениями массы и соединения CuS:

Для определения значения y, необходимо знать, как график связан с данными. Обычно это может быть график зависимости массы от концентрации или объема. Если у вас есть конкретные данные, вы можете использовать их для нахождения значения y, интерполируя или экстраполируя данные на графике.

3. Металл с переменной валентностью:

Переменная валентность характерна для некоторых металлов, таких как железо (Fe), медь (Cu), хром (Cr) и другие. Для ответа на этот вопрос нужно знать, какие варианты предложены.

4. Объем газа при взаимодействии хлорида золота (III) с пероксидом водорода:

Для нахождения объема газа, выделившегося в реакции, сначала определим количество молей золота, полученного из 59,1 g:

• Молярная масса Au = 197 g/mol.
• 59,1 g / 197 g/mol = 0,3 mol Au.

Если в реакции выделяется газ, необходимо знать уравнение реакции, чтобы определить, сколько молей газа образуется на каждый моль Au. Предположим, что 1 моль Au дает 1 моль газа. Тогда объем газа можно найти по формуле:

• Объем = количество молей * 22,4 L/mol (при нормальных условиях).

Объем газа = 0,3 mol * 22,4 L/mol = 6,72 L.

5. Элемент Х с суммой эквивалентных молярных масс кислоты H2XO4 и её анионов, равной 235:

Сначала найдем эквивалентную массу кислоты H2XO4. Эквивалентная масса кислоты = молярная масса / n, где n - количество заменяемых водородов. Для H2XO4 n = 2. Таким образом, молярная масса H2XO4 = 235 * 2 = 470 g/mol. Теперь, зная, что H2XO4 состоит из H, O и X, можно составить уравнение:

• 2(1) + 4(16) + M(X) = 470.

Решая это уравнение, мы можем найти массу элемента X.

6. Гидролиз соли, образующей и газ, и осадок:

Примером такой соли может быть нитрат аммония (NH4NO3), при гидролизе которого образуется аммиак (газ) и осадок. Также к таким солям можно отнести карбонаты, которые при реакции с кислотами выделяют углекислый газ и образуют осадок.

7. Разность молярных масс металлов А и В:

Если при взаимодействии нитрата I-валентного металла А и гидроксида I-валентного металла В образуется 68,25 g соединения, то нужно знать состав этого соединения, чтобы определить разность молярных масс. Например, если это соединение имеет формулу AB, то:

• m(A) + m(B) = 68,25 g.

Зная молярные массы A и B, можно выразить разность.

Таким образом, каждый вопрос требует конкретных данных и расчетов для получения точного ответа. Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их для более точного анализа.