Чтобы определить общее количество атомов в смеси 34 г аммиака (NH3) и 3 моль неона (Ne), необходимо выполнить несколько шагов.

• Молярная масса аммиака (NH3) равна:
  • 1 атом азота (N) = 14 г/моль
  • 3 атома водорода (H) = 3 * 1 г/моль = 3 г/моль
  • Общая молярная масса NH3 = 14 + 3 = 17 г/моль
• Теперь найдем количество молей аммиака в 34 г:
  • Количество молей = масса / молярная масса = 34 г / 17 г/моль = 2 моль
• Каждая молекула аммиака содержит 4 атома (1 атом N + 3 атома H).
  • Количество атомов в 2 молях NH3 = 2 моль * 4 атома/моль = 8 атомов.

• Неон (Ne) является инертным газом и состоит из отдельных атомов.
  • В 1 моле вещества содержится 6,02 * 10^23 атомов (число Авогадро).
  • Количество атомов в 3 молях неона = 3 моль * 6,02 * 10^23 атомов/моль = 1,806 * 10^24 атомов.

• Общее количество атомов = количество атомов в NH3 + количество атомов в Ne = 8 + 1,806 * 10^24.
• Общее количество атомов = 1,806 * 10^24 + 8 = 1,806 * 10^24 + 0,8 * 10^24 = 1,814 * 10^24 атомов.

• 1,814 * 10^24 атомов = 18,14 * 10^23 атомов.

Таким образом, общее количество атомов в смеси 34 г аммиака и 3 молей неона составляет 18,14 * 10^23, что не соответствует ни одному из предложенных вариантов. Возможно, в условии задачи или в расчетах была допущена ошибка. Пожалуйста, проверьте условия задачи еще раз.