Для решения данной задачи, сначала определим, сколько меди содержится в 0,4 кг 25,5%-ного раствора нитрата меди (II).

1. Расчет массы меди:
   • Масса раствора = 0,4 кг = 400 г.
   • Процентное содержание нитрата меди (II) = 25,5%.
   • Масса нитрата меди (II) в растворе = 400 г * 0,255 = 102 г.
2. Расчет количества молей нитрата меди (II):
   • Молярная масса нитрата меди (II) (Cu(NO3)2) = 63,5 (Cu) + 2 * (14 + 3*16) (NO3) = 63,5 + 2 * 62 = 187,5 г/моль.
   • Количество молей нитрата меди (II) = 102 г / 187,5 г/моль = 0,544 моль.
3. Электролиз и растворение:
   • При электролизе нитрата меди (II) выделяется медь на катоде и кислород на аноде.
   • В процессе растворения меди в концентрированной серной кислоте, медь реагирует с кислотой, образуя нитрат меди и выделяя водород.

Теперь определим, сколько газов выделится:

1. Выделение водорода:
   • На 1 моль меди, которая растворяется, выделяется 1 моль водорода.
   • Таким образом, 0,544 моль меди даст 0,544 моль водорода.
2. Выделение кислорода:
   • На аноде в процессе электролиза выделяется кислород. Однако, в данной задаче нас интересует только количество газа, выделившегося при растворении в серной кислоте.

Итак, общее количество выделившихся газов (водорода) равно 0,544 моль. Однако, поскольку в задании предлагаются целые числа, нам нужно округлить это значение до ближайшего целого числа, что дает 1 моль.

Таким образом, правильный ответ на вопрос о количестве выделившихся газов (молей) - это 1 моль. Но среди предложенных вариантов (A) 5, (B) 4, (C) 2, (D) 3, ни один из них не соответствует нашему расчету.

Пожалуйста, проверьте условия задачи или предложенные варианты ответов, так как, основываясь на расчетах, мы не можем выбрать правильный ответ из предложенных.