Какое отношение K к Vcp (1/min) в системе А + В = С + D, если начальные концентрации веществ составляют 2, 3, 4 и 3 соответственно, а через 40 секунд (при 20 °С) концентрация вещества С увеличилась на 25% и установилось равновесие?
Химия 11 класс Химическое равновесие отношение K к Vcp система А + В = С + D начальные концентрации веществ увеличение концентрации С равновесие в химии
Для решения данной задачи нам необходимо установить связь между константой скорости реакции (K) и скоростью реакции (Vcp), а также проанализировать, как изменение концентраций веществ влияет на эти параметры.
Давайте разберем шаги решения:
Согласно условию, через 40 секунд концентрация вещества C увеличилась на 25%. Это означает, что новая концентрация C будет:
Поскольку реакция идет по уравнению A + B = C + D, изменение концентрации C на 1 моль/л означает, что:
Теперь у нас есть равновесные концентрации:
Скорость реакции (Vcp) можно выразить через изменение концентраций:
Vcp = k * [A] * [B], где k - константа скорости реакции.
Константа скорости K равновесия для данной реакции определяется как:
K = [C][D] / ([A][B]).
Подставим равновесные концентрации:
K = (5 моль/л * 4 моль/л) / (1 моль/л * 2 моль/л) = 20 / 2 = 10.
Согласно принципу динамического равновесия, константа скорости K может быть выражена через Vcp:
K = Vcp * t, где t - время, в данном случае 40 секунд (или 40/60 минут).
Таким образом, Vcp можно выразить как:
Vcp = K / t.
Подставим значения:
Vcp = 10 / (40/60) = 10 / (2/3) = 15 (1/мин).
Таким образом, мы можем сказать, что отношение K к Vcp составляет:
Отношение K к Vcp = K / Vcp = 10 / 15 = 2/3.
В заключение, мы нашли, что K = 10, Vcp = 15 (1/мин), и их отношение равно 2/3.