Какое произведение растворимости сульфата свинца можно вычислить, если в 6 л насыщенного раствора при комнатной температуре содержится 0,232 г соли?

Химия 11 класс Растворимость и произведение растворимости солей растворимость сульфата свинца произведение растворимости насыщенный раствор химия 11 класс расчет растворимости Новый

Чтобы вычислить произведение растворимости сульфата свинца (PbSO4), нам нужно сначала найти его концентрацию в насыщенном растворе.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу сульфата свинца.

• Масса свинца (Pb) = 207 г/моль
• Масса серы (S) = 32 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль, а в сульфате 4 атома кислорода, значит 4 * 16 = 64 г/моль

Теперь сложим все массы:

207 + 32 + 64 = 303 г/моль

Шаг 2: Найдем количество молей сульфата свинца в 0,232 г.

Для этого используем формулу:

Количество молей = масса / молекулярная масса

Количество молей = 0,232 г / 303 г/моль ≈ 0,000766 моль

Шаг 3: Теперь найдем концентрацию сульфата свинца в растворе. У нас есть 6 л раствора:

Концентрация (моль/л) = количество молей / объем раствора (л)

Концентрация = 0,000766 моль / 6 л ≈ 0,000128 моль/л

Шаг 4: Теперь можем найти произведение растворимости (Kps). Для сульфата свинца у нас есть следующее уравнение диссоциации:

PbSO4 (т) ⇌ Pb^2+ (aq) + SO4^2- (aq)

Произведение растворимости выражается как:

Kps = [Pb^2+] * [SO4^2-]

Так как в насыщенном растворе концентрации ионов равны, мы можем записать:

Kps = (C) * (C) = C^2

Где C - концентрация ионов в растворе.

Шаг 5: Подставляем значение концентрации:

Kps = (0,000128 моль/л)^2 = 1,638 * 10^-8 моль^2/л^2

Ответ: Произведение растворимости сульфата свинца (Kps) составляет примерно 1,638 * 10^-8 моль^2/л^2.