Какое смещение равновесия произойдет при повышении давления в реакции H2 + I2 = 2 HI - Q?

Куда сместится равновесие в реакции 2 H2 + O2 = 2 H2O - Q при увеличении концентрации кислорода в два раза?

Выберите реакции, в которых изменение давления не повлияет на равновесие:

• 2 N2 + 3 H2 = 2 NH3 + Q
• H2 + I2 = 2 HI - Q
• 2 SO2 + O2 = 2 SO3 + Q

Какие условия нужно создать для смещения равновесия в сторону образования продуктов для реакции H2 + I2 = 2 HI - Q?

При наступлении химического равновесия в системе H2 + I2 = 2 HI - Q, если концентрации водорода и йода равны по 0,02 моль/л, а концентрация йодоводорода равна 0,01 моль/л, какова исходная концентрация водорода?

Каковы исходные концентрации в системе 2 NO + O2 = 2 NO2 - Q, если равновесные концентрации оксида азота(2) и кислорода равны 0,03 и 0,05 моль/л, а равновесная концентрация оксида азота(4) равна 0,02 моль/л?

Химия 11 класс Химическое равновесие равновесие химическая реакция смещение равновесия давление концентрация кислорода условия смещения равновесия исходная концентрация водорода равновесные концентрации NO изменение давления реакции Новый

Реакция 1: H2 + I2 = 2 HI - Q

При повышении давления в данной реакции, равновесие сместится в сторону, где меньшее количество молей газа. В этой реакции у нас 2 моля газа (H2 и I2) с одной стороны и 2 моля HI с другой стороны. Поскольку количество молей газа одинаково с обеих сторон (по 2 моля), изменение давления не повлияет на равновесие.

Ответ: Изменение давления не повлияет на равновесие.

Реакция 2: 2 H2 + O2 = 2 H2O - Q

Увеличение концентрации кислорода в два раза приведет к тому, что равновесие сместится в сторону продуктов реакции, то есть вправо. Это происходит потому, что система будет стремиться уменьшить концентрацию добавленного кислорода, реагируя с ним и образуя воду.

Ответ: Вправо.

Реакция 3: Выбор реакций, на которые изменение давления не повлияет:

• 2 N2 + 3 H2 = 2 NH3 + Q
• H2 + I2 = 2 HI - Q
• 2 SO2 + O2 = 2 SO3 + Q

Из этих реакций только в реакции H2 + I2 = 2 HI - Q изменение давления не повлияет на равновесие, так как количество молей газа одинаково с обеих сторон. В остальных реакциях изменение давления может повлиять на равновесие, так как количество молей различно.

Ответ: H2 + I2 = 2 HI - Q.

Условия для смещения равновесия в сторону образования продуктов для реакции H2 + I2 = 2 HI - Q:

Для смещения равновесия в сторону образования продуктов, необходимо понизить температуру, так как эта реакция экзотермическая. Также можно увеличить концентрацию реагентов (водорода или йода), что также будет способствовать образованию большего количества йодоводорода.

Ответ: Понизить температуру или увеличить концентрацию H2 или I2.

Исходная концентрация водорода в системе H2 + I2 = 2 HI - Q:

При равновесии концентрации H2 и I2 равны 0,02 моль/л, а концентрация HI равна 0,01 моль/л. Система находится в равновесии, и мы можем использовать эти данные для расчета исходной концентрации. По закону сохранения массы, на каждую моль HI, образуются 0,5 моля H2 и 0,5 моля I2. Таким образом, если HI образовалось 0,01 моль/л, значит, H2 и I2 изначально были по 0,03 моль/л.

Ответ: 0,03 моль/л.

Исходные концентрации в системе 2 NO + O2 = 2 NO2 - Q:

Если равновесные концентрации NO равны 0,03 моль/л, O2 - 0,05 моль/л, а NO2 - 0,02 моль/л, то мы можем использовать эти данные для определения исходных концентраций. По уравнению реакции, на каждые 2 моль NO2, образуются 2 моль NO и 1 моль O2. Таким образом, исходные концентрации можно рассчитать, добавляя равновесные значения к стехиометрическим коэффициентам. Учитывая, что 0,02 моль/л NO2 образовались из 0,03 моль/л NO и 0,05 моль/л O2, мы можем получить исходные концентрации 0,05 моль/л для NO и 0,07 моль/л для O2.

Ответ: 0,05 и 0,07 моль/л.