Давайте разберем каждый из ваших вопросов по порядку.

1) Соответствие между веществом и его кристаллической решеткой:

• Моноклинная сера - имеет моноклинную кристаллическую решетку.
• Карборунд (SiC) - кристаллизуется в гексагональной решетке.
• Алмаз - имеет кубическую кристаллическую решетку.
• Вода - при нормальных условиях образует молекулярную решетку (в виде льда). В жидком состоянии молекулы располагаются более хаотично.

Таким образом, правильное соответствие будет: 1 - моноклинная, 2 - гексагональная, 3 - кубическая, 4 - молекулярная.

2) Концентрация (%) раствора:

Если масса раствора уменьшилась на 20%, это значит, что осталась 80% от первоначальной массы. Обозначим первоначальную массу раствора как M. Тогда масса оставшегося раствора будет 0.8M.

Масса растворителя уменьшилась на 1/3, значит, оставшаяся масса растворителя составляет 2/3 от первоначальной массы растворителя. Обозначим первоначальную массу растворителя как W, тогда оставшаяся масса растворителя будет (2/3)W.

Сначала нужно найти массу растворенного вещества:

Масса растворенного вещества = Масса раствора - Масса растворителя = M - W.

Теперь мы можем найти концентрацию:

Концентрация (%) = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100 = ((M - W) / M) * 100.

Для точного ответа нам нужны начальные значения M и W, но формула выше поможет вам рассчитать концентрацию, если вы их знаете.

3) Растворимость мальтозы:

Если после смешивания мальтозы и воды, содержащих одинаковое число атомов, образовалось 270 g насыщенного раствора и 36 g осадка, то масса растворенной мальтозы равна:

Масса растворенной мальтозы = Масса раствора - Масса осадка = 270 g - 36 g = 234 g.

Растворимость мальтозы при 25°С составляет 234 g на 100 g воды, если мы знаем, что 36 g осадка не растворилось. Если вы хотите получить растворимость в процентах, используйте следующую формулу:

Растворимость (%) = (масса растворенной мальтозы / (масса растворенной мальтозы + масса воды)) * 100.

Это даст вам процент растворимости в растворе.

4) Средняя скорость образования этана:

Исходная масса водорода составляет 4 g, а через 10 секунд - 1,6 g. Значит, масса водорода, прореагировавшего за 10 секунд:

4 g - 1,6 g = 2,4 g.

Теперь найдем количество молей водорода:

Молярная масса водорода (H2) = 2 g/mol, значит:

Количество молей водорода = 2,4 g / 2 g/mol = 1,2 mol.

Так как на 2 моля водорода образуется 1 моль этана (C2H6), то:

Количество образовавшегося этана = 1,2 mol / 2 = 0,6 mol.

Теперь найдем среднюю скорость образования этана:

Объем сосуда = 4 l, время = 10 секунд = 1/6 минут. Средняя скорость образования этана:

Средняя скорость = количество молей / (объем * время) = 0,6 mol / (4 l * (1/6 min)) = 0,6 mol / (4/6 l·min) = 0,6 * (6/4) = 0,9 mol/(l·min).

5) Количество кислорода в реакции:

Если молярная масса смеси NO и O2 равна 31 g/mol, а общее количество газов составляет 1,6 mol, то общая масса газов:

Общая масса = молярная масса * количество = 31 g/mol * 1,6 mol = 49,6 g.

Если давление системы уменьшилось на 20%, это может указывать на изменение количества вещества или температуры, но для нахождения конкретного количества кислорода нам нужно больше информации о соотношении газов в реакции.

Общая масса газов = масса NO + масса O2. Если вы знаете молярные массы этих газов, вы можете выразить массу кислорода через массу NO и общее количество.

Если у вас есть дополнительные вопросы или вам нужно больше деталей по какому-то из пунктов, пожалуйста, дайте знать!