2025-08-26 02:24:58
Какое термохимическое уравнение соответствует разложению 10 g CaCO3, при котором было поглощено 17,8 kJ? Выберите правильный вариант из предложенных:
- A) CaCO3 → CaO + CO2 - 178 kJ
- B) CaCO3 → CaO + CO2 + 178 kJ
- C) CaCO3 → CaO + CO2
ΔH = -178 kJ - D) CaCO3 → CaO + CO2
ΔH = +17,8 kJ
Также, как изменится скорость химической реакции, если температурный коэффициент равен двум и температура повысится на 30 °C, если начальная скорость реакции составляет 2 mol/(l·min)? Выберите правильный ответ:
- A) 8
- B) 16
- C) 0,25
- D) 0,125
Химия 11 класс Термохимия и кинетика химических реакций термохимическое уравнение разложение CaCO3 поглощение энергии скорость химической реакции температурный коэффициент изменение температуры начальная скорость реакции
2025-08-26 06:04:22
Чтобы ответить на первый вопрос, давайте разберемся с термохимическим уравнением разложения карбоната кальция (CaCO3). В процессе разложения CaCO3 образуются оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). При этом, согласно условиям задачи, было поглощено 17,8 kJ тепла.
Шаги решения:
- Понимание термохимии: Если реакция поглощает тепло, это значит, что она эндотермическая. Эндотермические реакции имеют положительное значение ΔH.
- Формирование уравнения: Мы можем записать уравнение разложения CaCO3 следующим образом: CaCO3 → CaO + CO2.
- Учитываем теплоту: Поскольку в процессе поглощается 17,8 kJ, мы можем записать это как: ΔH = +17,8 kJ.
- Сравнение с предложенными вариантами: Из предложенных вариантов правильным будет: D) CaCO3 → CaO + CO2 ΔH = +17,8 kJ.
Теперь перейдем ко второму вопросу о скорости химической реакции. Известно, что температурный коэффициент (k) равен двум, и температура повышается на 30 °C. Начальная скорость реакции составляет 2 mol/(l·min).
Шаги решения:
- Определение изменения скорости реакции: Температурный коэффициент равен 2, это значит, что при повышении температуры на 10 °C скорость реакции увеличивается в 2 раза.
- Определим, сколько раз увеличится скорость при повышении температуры на 30 °C: 30 °C / 10 °C = 3. Это значит, что скорость увеличится в 2^3 = 8 раз.
- Найдем новую скорость реакции: 2 mol/(l·min) * 8 = 16 mol/(l·min).
Таким образом, правильный ответ для второго вопроса: B) 16.