Какое уравнение показывает взаимодействие избытка раствора гидроксида натрия с углекислым газом?

Как железо реагирует с концентрированной серной и азотной кислотами при комнатной температуре?

Как правильно установить соответствия между ионами и реагентами, которые вызывают определенный аналитический эффект?

Сколько едкого кали нужно для полной нейтрализации газа, полученного при обжиге 1 кг пирита с 20% примесей, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного?

Химия 11 класс Реакции кислот и оснований, аналитическая химия, реакции металлов с кислотами взаимодействие гидроксида натрия с углекислым газом реакция железа с серной кислотой реакция железа с азотной кислотой соответствие ионов и реагентов нейтрализация газа едким кали обжиг пирита с примесями выход газа от обжига пирита Новый

Давайте разберем каждый из ваших вопросов по порядку.

1. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с углекислым газом:

Когда раствор гидроксида натрия (NaOH) реагирует с углекислым газом (CO2), происходит образование карбоната натрия (Na2CO3) или бикарбоната натрия (NaHCO3), в зависимости от условий реакции. Если у нас избыток NaOH, то уравнение будет следующим:

2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Если у нас недостаток NaOH и образуется бикарбонат, то уравнение будет:

NaOH + CO2 + H2O → NaHCO3

2. Реакция железа с концентрированной серной и азотной кислотами:

Железо (Fe) реагирует с концентрированной серной кислотой (H2SO4) и концентрированной азотной кислотой (HNO3) при комнатной температуре следующим образом:

• С серной кислотой:

          Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
          

  При этом образуется сульфат железа и водород.

• С азотной кислотой:

          3 Fe + 8 HNO3 → 3 Fe(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
          

  В этом случае образуется нитрат железа, вода и оксид азота.

3. Установление соответствий между ионами и реагентами:

Для установления соответствий между ионами и реагентами, которые вызывают определенный аналитический эффект, нужно учитывать, какие реакции происходят с каждым ионом. Например:

• Ион кальция (Ca2+) реагирует с раствором натрий фосфата (Na3PO4) с образованием осадка кальций фосфата.
• Ион железа (Fe3+) реагирует с тиоцианатом калия (KSCN), образуя красный комплекс.
• Ион серебра (Ag+) образует осадок с хлоридом натрия (NaCl).

Важно знать, какие осадки или цветовые изменения происходят в результате реакции, чтобы правильно установить соответствия.

4. Нейтрализация газа, полученного при обжиге пирита:

Пирит (FeS2) при обжиге образует диоксид серы (SO2). Для нейтрализации SO2 с использованием едкого кали (KOH) нужно учесть следующее:

1. Сначала определим, сколько газа образуется из 1 кг пирита с 20% примесей. Чистого пирита будет 80% от 1 кг, то есть 0.8 кг.
2. При обжиге 1 моля пирита (FeS2) образуется 2 моля SO2. Молярная масса пирита составляет примерно 120 г/моль, следовательно, из 0.8 кг (800 г) пирита получится:

    800 г / 120 г/моль = 6.67 моль FeS2
    

3. Количество образующегося SO2 будет равно:

    6.67 моль * 2 = 13.34 моль SO2
    

4. Так как выход газа составляет 80%, фактическое количество SO2 будет:

    13.34 моль * 0.8 = 10.67 моль SO2
    

5. Для нейтрализации 1 моля SO2 необходимо 2 моля KOH, следовательно, для 10.67 моль SO2 потребуется:

    10.67 моль * 2 = 21.34 моль KOH
    

6. Молярная масса KOH составляет 56 г/моль, следовательно, нужно:

    21.34 моль * 56 г/моль = 1194.04 г KOH
    

Таким образом, для полной нейтрализации газа, полученного при обжиге 1 кг пирита с 20% примесей, потребуется примерно 1194 г едкого кали.