Какое уравнение реакций нужно составить для получения ацетальдегида из этана? И сколько литров (н. у.) этана потребуется для реакции, если в итоге получено 4.4 г ацетальдегида? Ответ: 2.24 л. Помогите, пожалуйста!

Химия 11 класс Органическая химия. Реакции углеводородов уравнение реакций получение ацетальдегида этан литры этана химия 11 класс Новый

Для получения ацетальдегида (CH3CHO) из этана (C2H6) необходимо провести несколько реакций. В данном случае мы можем использовать окисление этана. Давайте рассмотрим основные шаги:

1. Составление уравнения реакции:

Этан можно окислить до ацетальдегида. Уравнение реакции окисления этана можно записать следующим образом:

• 2 C2H6 + O2 → 2 CH3CHO + H2O

Это уравнение показывает, что для получения 2 молей ацетальдегида необходимо 2 моля этана и 1 моль кислорода.

2. Определение молекулярной массы ацетальдегида:

Теперь нам нужно узнать, сколько молей ацетальдегида содержится в 4.4 г:

• Молекулярная масса ацетальдегида (CH3CHO) = 12 (C) * 2 + 1 (H) * 4 + 16 (O) = 44 г/моль

Теперь можем найти количество молей ацетальдегида:

• Количество молей = масса / молекулярная масса = 4.4 г / 44 г/моль = 0.1 моль

3. Определение количества этана:

Согласно уравнению реакции, для получения 2 молей ацетальдегида нам нужно 2 моля этана. Значит, для 0.1 моля ацетальдегида потребуется:

• Количество этана = 0.1 моль * (2 моль C2H6 / 2 моль CH3CHO) = 0.1 моль C2H6

Теперь мы можем перевести количество этана в объем при нормальных условиях (н.у.):

• 1 моль газа при н.у. занимает 22.4 л. Следовательно, 0.1 моль этана займёт:
• Объем = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

Ответ: Для получения 4.4 г ацетальдегида потребуется 2.24 л этана.