Какое вещество образуется при смешивании 10 мл водного раствора Ba(NO3)2 с концентрацией 0,02 h и 15 мл водного раствора Na2SO4 с такой же концентрацией?

Химия 11 класс Коллоидные растворы Ba(NO3)2 Na2SO4 смешивание растворов химическая реакция образование осадка Новый

Для решения этой задачи начнем с определения веществ, которые будут образовываться при смешивании указанных растворов.

Водный раствор Ba(NO3)2 содержит барий (Ba) и нитрат-ион (NO3-), а водный раствор Na2SO4 содержит натрий (Na) и сульфат-ион (SO4^2-). При смешивании этих растворов произойдет реакция между ионами бария и сульфата, в результате чего образуется осадок сульфата бария (BaSO4), который является нерастворимым в воде.

Теперь определим, сколько моль каждого из реагентов мы имеем:

• Для Ba(NO3)2:
  • Объем раствора = 10 мл = 0,01 л
  • Концентрация = 0,02 моль/л
  • Количество молей Ba(NO3)2 = Объем * Концентрация = 0,01 л * 0,02 моль/л = 0,0002 моль
• Для Na2SO4:
  • Объем раствора = 15 мл = 0,015 л
  • Концентрация = 0,02 моль/л
  • Количество молей Na2SO4 = Объем * Концентрация = 0,015 л * 0,02 моль/л = 0,0003 моль

Теперь рассмотрим стехиометрическое соотношение реакции:

Реакция между Ba(NO3)2 и Na2SO4 выглядит следующим образом:

Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2NaNO3

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Ba(NO3)2 требуется 1 моль Na2SO4. Мы имеем:

• 0,0002 моль Ba(NO3)2
• 0,0003 моль Na2SO4

Поскольку Ba(NO3)2 является лимитирующим реагентом (его меньше), он полностью прореагирует, а Na2SO4 останется в избытке.

Таким образом, при смешивании 10 мл водного раствора Ba(NO3)2 с 15 мл водного раствора Na2SO4 образуется осадок сульфата бария (BaSO4) и раствор, содержащий натрий и нитрат-ион.

Итак, ответ на вопрос: при смешивании образуется осадок сульфата бария (BaSO4).