Для решения задачи о pH раствора, полученного при смешивании серной кислоты и гидроксида натрия, необходимо выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

• 5%-ая серная кислота означает, что в 100 г раствора содержится 5 г H2SO4.
• В 1960 г 5%-ой серной кислоты содержится:
  • (5 г / 100 г) * 1960 г = 98 г H2SO4.
• Теперь найдем количество вещества H2SO4:
  • Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.
  • Количество вещества = масса / молярная масса = 98 г / 98 г/моль = 1 моль.

• 4%-ый гидроксид натрия означает, что в 100 г раствора содержится 4 г NaOH.
• В 2040 г 4%-ого гидроксида натрия содержится:
  • (4 г / 100 г) * 2040 г = 81.6 г NaOH.
• Теперь найдем количество вещества NaOH:
  • Молярная масса NaOH = 40 г/моль.
  • Количество вещества = масса / молярная масса = 81.6 г / 40 г/моль = 2.04 моль.

Серная кислота реагирует с гидроксидом натрия по уравнению:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 нейтрализует 2 моль NaOH. У нас есть 1 моль H2SO4 и 2.04 моль NaOH.

• 1 моль H2SO4 требует 2 моль NaOH для полной нейтрализации. У нас есть 2.04 моль NaOH, следовательно, вся H2SO4 будет нейтрализована, и останется избыток NaOH.
• Количество NaOH, использованного для нейтрализации: 2 моль (все H2SO4).
• Количество NaOH в избытке: 2.04 моль - 2 моль = 0.04 моль.

• Общий объем раствора можно приблизительно оценить, сложив массы растворов: 1960 г + 2040 г = 4000 г.
• Поскольку плотность раствора равна 1 г/мл, то 4000 г соответствует 4000 мл или 4 л.
• Концентрация NaOH в растворе:
  • Концентрация = количество вещества / объем = 0.04 моль / 4 л = 0.01 моль/л.

Так как у нас есть избыток NaOH, мы можем найти pOH, а затем pH:

• pOH = -log(0.01) = 2.
• pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12.

Ответ: Значение pH раствора после смешивания составляет 12.