Какое значение pH имеет 0,005 М раствор азотной кислоты, если а=1?

Химия 11 класс Растворы кислот и оснований значение pH раствор азотной кислоты концентрация 0,005 М кислотность раствора расчет pH Новый

Для определения значения pH 0,005 М раствора азотной кислоты (HNO3) необходимо учесть несколько факторов, связанных с природой данной кислоты и ее диссоциацией в водном растворе.

Азотная кислота является сильной кислотой, что означает, что она полностью диссоциирует в растворе. Учитывая это, можно записать уравнение диссоциации:

• HNO3 → H+ + NO3-

Таким образом, концентрация ионов водорода (H+) в растворе будет равна концентрации самой кислоты, так как она полностью диссоциирует. В данном случае, концентрация ионов H+ будет равна 0,005 М.

Теперь, чтобы рассчитать pH, используем формулу:

• pH = -log[H+]

Подставляем значение концентрации ионов водорода:

• pH = -log(0,005)

Теперь вычислим логарифм:

• log(0,005) = log(5 * 10^-3) = log(5) + log(10^-3) = log(5) - 3

Приблизительное значение log(5) составляет около 0,699. Подставляем это значение:

• log(0,005) ≈ 0,699 - 3 = -2,301

Теперь подставим это значение в формулу для pH:

• pH ≈ -(-2,301) = 2,301

Таким образом, значение pH 0,005 М раствора азотной кислоты при условии, что степень диссоциации (α) равна 1, составляет примерно 2,30.