Каков электронографический механизм образования химической связи в молекуле O2?

Химия 11 класс Ковалентная связь электронографический механизм образование химической связи молекула O2 химия 11 класс химические связи свойства кислорода Новый

Чтобы понять электронографический механизм образования химической связи в молекуле кислорода (O2), давайте рассмотрим несколько ключевых моментов.

1. Структура атома кислорода:

• Атом кислорода имеет атомный номер 8, что означает, что он содержит 8 протонов и 8 электронов.
• Электронная конфигурация кислорода: 1s² 2s² 2p⁴. Это означает, что в первом энергетическом уровне находятся 2 электрона, а во втором - 6 электронов.

2. Образование молекулы O2:

• Каждый атом кислорода имеет 6 валентных электронов (2s² 2p⁴), и для достижения стабильной электронной конфигурации (8 электронов на внешнем уровне) ему необходимо еще 2 электрона.
• Чтобы достичь стабильности, два атома кислорода могут объединиться, образуя двойную связь, где каждый атом делится двумя электронами.

3. Электронная структура молекулы O2:

• В результате образования двойной связи между двумя атомами кислорода образуются два σ- и два π-соединения.
• Электронная конфигурация молекулы O2 может быть представлена как: (σ2s)²(σ*2s)²(σ2p)²(π2p)²(π*2p)¹. Здесь σ и π обозначают типы связей, а * указывает на антивалентные орбитали.

4. Полярность и магнитные свойства:

• Молекула O2 является диамагнитной, но имеет два неспаренных электрона в π*2p-орбитали, что делает ее парамагнитной.
• Это означает, что молекула O2 будет реагировать на магнитное поле.

Таким образом, в молекуле кислорода O2 образуется двойная связь за счет совместного использования двух пар электронов между двумя атомами кислорода, что обеспечивает стабильность и уникальные свойства этой молекулы.