Какова атомная масса металла, который массой 40 г вытесняет из кислоты 14,6 л водорода при температуре 18 С и давлении 1,013 *10^5 Па, если его удельная теплоемкость равна 0,39 Дж/(г·К)? И как называется этот металл?

Химия 11 класс Химические реакции и закон сохранения массы атоминая масса металла вытеснение водорода удельная теплоёмкость химия 11 класс расчет массы металла Новый

Чтобы найти атомную массу металла, который вытесняет водород, нам нужно сначала определить количество молей водорода, который был вытеснен, а затем использовать это значение для нахождения атомной массы металла.

Шаг 1: Найдем количество молей водорода.

Используем уравнение состояния идеального газа для определения количества молей водорода:

PV = nRT

где:

• P = 1,013 * 10^5 Па (давление)
• V = 14,6 л = 14,6 * 10^-3 м³ (объем, преобразованный в кубические метры)
• R = 8,314 Дж/(моль·К) (газовая постоянная)
• T = 18 °C = 18 + 273 = 291 K (температура в Кельвинах)

Теперь подставим известные значения в уравнение:

n = PV / RT

Подставляем значения:

n = (1,013 * 10^5 Па * 14,6 * 10^-3 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 291 K)

n ≈ 0,60 моль (посчитайте это значение для точности).

Шаг 2: Найдем атомную массу металла.

Согласно уравнению реакции, 1 моль металла вытесняет 1 моль водорода. Таким образом, 0,60 моль металла вытесняет 0,60 моль водорода.

Масса металла, вытеснившего водород, составляет 40 г. Теперь найдем атомную массу (M) металла:

M = масса металла / количество молей металла

M = 40 г / 0,60 моль

M ≈ 66,67 г/моль.

Шаг 3: Определим, какой металл соответствует этой атомной массе.

Металлы с атомной массой около 66,67 г/моль это:

• Цинк (Zn) - 65,38 г/моль
• Кадмий (Cd) - 112,41 г/моль

Таким образом, металл, который соответствует вычисленной атомной массе, это цинк (Zn).