Какова была начальная концентрация азота в реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если при равновесии концентрация аммиака составила 2 моль/л, азота 1 моль/л, а водорода 3 моль/л, и в начальной смеси аммиака не было?

Химия 11 класс Химическое равновесие концентрация азота реакция N2 + 3H2 равновесие аммиака начальная концентрация химия 11 класс Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей по химии. У нас есть реакция:

N2 + 3H2 = 2NH3

Сначала запишем данные:

• Концентрация аммиака (NH3) при равновесии = 2 моль/л
• Концентрация азота (N2) при равновесии = 1 моль/л
• Концентрация водорода (H2) при равновесии = 3 моль/л
• Начальная концентрация аммиака = 0 моль/л

Теперь давай обозначим начальную концентрацию азота как [N2]0, а начальную концентрацию водорода как [H2]0.

Согласно уравнению реакции, на каждый 1 моль N2 нужно 3 моль H2, чтобы получить 2 моль NH3. Значит, когда образовались 2 моль NH3, мы потратили:

• 1 моль N2 (так как 2NH3 требуют 1N2)
• 3 моль H2 (так как 2NH3 требуют 3H2)

Теперь, если при равновесии у нас 1 моль/л N2, значит, изначально у нас было:

[N2]0 = [N2] при равновесии + 1 моль (потраченный на образование NH3)

Подставляем:

[N2]0 = 1 моль/л + 1 моль = 2 моль/л

Теперь с водородом. При равновесии у нас 3 моль/л H2, значит:

[H2]0 = [H2] при равновесии + 3 моль (потраченный на образование NH3)

Подставляем:

[H2]0 = 3 моль/л + 3 моль = 6 моль/л

Итак, начальная концентрация азота была 2 моль/л. Надеюсь, это помогло!