Какова доля примеси карбоната кальция в образце массой 5,0 г, если при обработке его избытком соляной кислоты был получен газ объемом 1,0 л (н.у)?

Химия 11 класс Тематика: Реакции карбонатов с кислотами доля примеси карбонат кальция образец массой 5,0 г соляная кислота газ объемом 1,0 л химия Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе.

Когда карбонат кальция (CaCO3) реагирует с соляной кислотой (HCl), он выделяет углекислый газ (CO2). Реакция выглядит так:

• CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Теперь, чтобы найти долю карбоната кальция в образце, нам нужно определить, сколько граммов CaCO3 реагировало, чтобы получить 1,0 л CO2 при нормальных условиях (н.у.).

По закону Бойля-Мариотта, 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у. Значит, 1,0 л газа соответствует:

• 1,0 л / 22,4 л/моль = 0,04464 моль CO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Значит, у нас тоже 0,04464 моль CaCO3.

Теперь найдем массу карбоната кальция:

• Молярная масса CaCO3 ≈ 100 г/моль.
• 0,04464 моль × 100 г/моль ≈ 4,464 г.

Теперь мы можем найти долю примеси:

• Масса образца = 5,0 г.
• Масса CaCO3 ≈ 4,464 г.
• Масса примеси = 5,0 г - 4,464 г ≈ 0,536 г.

Теперь найдем долю карбоната кальция в образце:

• Доля CaCO3 = (4,464 г / 5,0 г) × 100% ≈ 89,28%.

Так что, доля примеси карбоната кальция в образце составляет примерно 89,3%. Надеюсь, это помогло!