Элемент с номером 28 в периодической таблице - это никель (Ni). Чтобы определить его электронную конфигурацию, нам нужно знать, как распределяются электроны по энергетическим уровням и подуровням.

Электронная конфигурация атома строится по принципу Aufbau, который гласит, что электроны заполняют подуровни в порядке увеличения их энергии. Также учитываются принцип Паули и правило Хунда.

1. Сначала заполняется 1s подуровень:
• 1s²
2. Затем 2s подуровень:
• 2s²
3. Следующий - 2p подуровень:
• 2p⁶
4. Теперь переходим к 3s подуровню:
• 3s²
5. Следующий - 3p подуровень:
• 3p⁶
6. Теперь заполняем 4s подуровень:
• 4s²
7. И, наконец, 3d подуровень, который заполняется после 4s:
• 3d⁸

Таким образом, полная электронная конфигурация никеля (Ni) выглядит следующим образом:

Теперь давайте определим соотношение p- и s-электронов в этой конфигурации.

• Количество s-электронов:
• 1s²: 2 электрона
• 2s²: 2 электрона
• 3s²: 2 электрона
• 4s²: 2 электрона
• Итого: 2 + 2 + 2 + 2 = 8 s-электронов
• Количество p-электронов:
• 2p⁶: 6 электронов
• 3p⁶: 6 электронов
• Итого: 6 + 6 = 12 p-электронов

Теперь мы можем рассчитать соотношение p и s-электронов:

Таким образом, для элемента с номером 28 (никель) электронная конфигурация составляет 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸, а соотношение p и s-электронов равно 3:2.