Какова энтальпия образования этилена, если рассмотреть уравнение его горения:

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O

При этом известно, что ΔНр-ции = -1408,0 кДж, ΔН0298(CO2) = -393,5 кДж/моль и ΔН0298(H2O) = -285,8 кДж/моль?

Химия 11 класс Энтальпия и термохимические расчеты энтальпия образования этилена уравнение горения ΔНр-ции ΔН0298(CO2) ΔН0298(H2O) химия 11 класс Новый

Для того чтобы найти энтальпию образования этилена (C2H4), мы можем воспользоваться уравнением горения и данными о стандартных энтальпиях образования продуктов реакции.

Сначала запишем уравнение реакции горения этилена:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

Мы знаем, что изменение энтальпии реакции (ΔН) можно рассчитать по формуле:

ΔН = ΣΔНпродуктов - ΣΔНреагентов

В нашем случае:

• ΔНреагентов: энтальпия образования кислорода (O2) равна 0, так как это элемент в стандартном состоянии. Таким образом, для реагентов у нас только C2H4.
• ΔНпродуктов: у нас есть 2 моль CO2 и 2 моль H2O.

Теперь подставим известные значения:

• ΔН0298(CO2) = -393,5 кДж/моль
• ΔН0298(H2O) = -285,8 кДж/моль

Теперь рассчитаем энтальпию продуктов:

1. Для 2 моль CO2: 2 * (-393,5) = -787 кДж
2. Для 2 моль H2O: 2 * (-285,8) = -571,6 кДж

Теперь суммируем энтальпии продуктов:

ΣΔНпродуктов = -787 - 571,6 = -1358,6 кДж

Теперь подставим все значения в формулу для ΔН:

ΔН = ΣΔНпродуктов - ΣΔНреагентов

ΔН = -1358,6 - ΔН0298(C2H4)

Также мы знаем, что ΔН реакции (ΔНр-ции) равно -1408,0 кДж. Теперь можем подставить это значение:

-1408,0 = -1358,6 - ΔН0298(C2H4)

Теперь решим это уравнение для ΔН0298(C2H4):

ΔН0298(C2H4) = -1358,6 + 1408,0

ΔН0298(C2H4) = 49,4 кДж/моль

Таким образом, энтальпия образования этилена (C2H4) составляет 49,4 кДж/моль.