Какова формула органического вещества, содержащее 40% углерода, 6,67% водорода и 53,33% кислорода, если плотность его паров по воздуху составляет 2,069?

Химия 11 класс Определение молекулярной формулы органических веществ формула органического вещества содержание углерода содержание водорода содержание кислорода плотность паров химические расчеты органическая химия Новый

Чтобы определить формулу органического вещества, следуем нескольким шагам:

1. Определение массы элементов в 100 г вещества:
   • Углерод (C): 40 г
   • Водород (H): 6,67 г
   • Кислород (O): 53,33 г
2. Определение количества молей каждого элемента:
   • Количество молей углерода (C): 40 г / 12 г/моль = 3,33 моль
   • Количество молей водорода (H): 6,67 г / 1 г/моль = 6,67 моль
   • Количество молей кислорода (O): 53,33 г / 16 г/моль = 3,33 моль
3. Нахождение соотношения моль:

   Теперь найдем наименьшее количество молей и разделим на него все значения:

   • Углерод: 3,33 / 3,33 = 1
   • Водород: 6,67 / 3,33 = 2
   • Кислород: 3,33 / 3,33 = 1
4. Запись эмпирической формулы:

   На основе полученных соотношений, эмпирическая формула вещества:

   C1H2O1 или просто C1H2O.

5. Определение молекулярной массы:
   • Молярная масса C1H2O = 12 + 2 + 16 = 30 г/моль.
6. Использование плотности паров для нахождения молекулярной массы:

   Плотность паров по воздуху равна 2,069. Это означает, что:

   Молекулярная масса вещества = 2,069 * 29 г/моль (молярная масса воздуха).

   Молекулярная масса = 60 г/моль.

7. Сравнение молекулярной массы с эмпирической:

   Теперь мы можем найти, сколько раз эмпирическая формула помещается в молекулярную:

   60 г/моль (молекулярная масса) / 30 г/моль (эмпирическая масса) = 2.

8. Определение молекулярной формулы:

   Умножаем эмпирическую формулу на 2:

   C2H4O2.

Ответ: Молекулярная формула органического вещества - C2H4O2.