Какова формула соединения, если массовая доля углерода составляет 92,31%, массовая доля водорода 7,69%, а плотность вещества по кислороду 2,44, то есть CxHy?

Химия 11 класс Определение формулы органического вещества формула соединения массовая доля углерода массовая доля водорода плотность вещества химия 11 класс Новый

Для определения формулы соединения CxHy, основанной на данных о массовых долях углерода и водорода, а также на плотности вещества по кислороду, необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение молярных долей углерода и водорода

• Массовая доля углерода (C) составляет 92,31%. Это означает, что в 100 граммах вещества содержится 92,31 грамма углерода.
• Массовая доля водорода (H) составляет 7,69%. Это означает, что в 100 граммах вещества содержится 7,69 грамма водорода.

Шаг 2: Вычисление количества молей углерода и водорода

• Молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль.
• Молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль.
• Количество молей углерода: 92,31 г / 12 г/моль = 7,6925 моль.
• Количество молей водорода: 7,69 г / 1 г/моль = 7,69 моль.

Шаг 3: Определение соотношения молей

• Теперь находим соотношение молей углерода к молям водорода:
• 7,6925 моль C : 7,69 моль H.
• Чтобы упростить это соотношение, делим каждое значение на 7,69:
• 7,6925 / 7,69 ≈ 1,003 (округляем до 1),
• 7,69 / 7,69 = 1.

Шаг 4: Определение формулы

На основе полученного соотношения, мы можем записать формулу соединения как C1H1, что соответствует формуле CH.

Шаг 5: Учет плотности

Плотность вещества по кислороду составляет 2,44. Это может указывать на то, что соединение может быть в газообразной форме, и его плотность может быть связана с молекулярной массой. Однако, в данном случае, на основании массовых долей и расчета, мы пришли к формуле CH.

Таким образом, окончательная формула соединения: CH.