Какова гидролизуемость в ряду K3PO4, KNO2, KNO3?

Химия 11 класс Гидролиз солей гидролизуемость K3PO4 гидролиз KNO2 гидролиз KNO3 ряды гидролиза химические свойства солей Новый

Чтобы определить гидролизуемость солей K3PO4, KNO2 и KNO3, необходимо рассмотреть их состав и природу ионов, которые они содержат. Гидролиз - это процесс, при котором ионы соли реагируют с водой, что может привести к изменению pH раствора.

Давайте рассмотрим каждую из солей по отдельности:

• K3PO4 (калий фосфат):
  • Состоит из ионов K+ и PO4^3-.
  • Ион K+ является щелочным металлом и не гидролизуется, так как не влияет на pH раствора.
  • Ион PO4^3- является основанием (сильная основа) и может принимать протоны от воды, что приводит к образованию OH- и увеличению pH.
  • Таким образом, K3PO4 проявляет значительную гидролизуемость и делает раствор щелочным.
• KNO2 (калий нитрит):
  • Состоит из ионов K+ и NO2-.
  • Ион K+ не гидролизуется, как уже упоминалось.
  • Ион NO2- является основанием, так как может принимать протоны от воды, что также приводит к образованию OH- и повышению pH раствора.
  • Следовательно, KNO2 также проявляет гидролизуемость, но не так сильно, как K3PO4.
• KNO3 (калий нитрат):
  • Состоит из ионов K+ и NO3-.
  • Ион K+ не гидролизуется.
  • Ион NO3- является слабым основанием и не вызывает заметного изменения pH раствора, так как он не принимает протоны от воды.
  • Таким образом, KNO3 практически не гидролизуется, и раствор остается нейтральным.

Теперь, обобщая все вышесказанное, мы можем упорядочить соли по их гидролизуемости:

1. K3PO4 - высокая гидролизуемость (щелочной раствор)
2. KNO2 - умеренная гидролизуемость (слабощелочной раствор)
3. KNO3 - низкая гидролизуемость (нейтральный раствор)

Таким образом, K3PO4 имеет наибольшую гидролизуемость, за ним следует KNO2, а KNO3 имеет наименьшую гидролизуемость.