Какова исходная масса AgNO в растворе, если медная пластина массой 10 г была помещена в раствор AgNO и после выдерживания до постоянства массы её масса увеличилась на 3,04 г?

Химия 11 класс Реакции обмена и окислительно-восстановительные реакции исходная масса AgNO медная пластина раствор AgNO увеличение массы химия 11 класс Новый

Чтобы определить исходную массу AgNO в растворе, давайте разберем задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определение количества серебра, которое осело на медной пластине.

Когда медная пластина помещена в раствор AgNO3, происходит реакция, в результате которой медь вытесняет серебро из раствора. Молекулы AgNO3 распадаются на ионы Ag+ и NO3-. Ионы Ag+ осаждаются на медной пластине, увеличивая её массу.

Из условия задачи мы знаем, что масса медной пластины увеличилась на 3,04 г. Это значит, что на пластину осело 3,04 г серебра (Ag).

Шаг 2: Вычисление количества молей серебра.

Теперь нам нужно узнать, сколько молей серебра соответствует 3,04 г. Для этого используем молярную массу серебра (Ag), которая равна примерно 107,87 г/моль.

Количество молей серебра можно вычислить по формуле:

n = m / M

• где n - количество молей,
• m - масса серебра (3,04 г),
• M - молярная масса серебра (107,87 г/моль).

Подставим значения:

n = 3,04 г / 107,87 г/моль ≈ 0,0282 моль.

Шаг 3: Определение количества AgNO3 в растворе.

Согласно уравнению реакции:

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

Из уравнения видно, что 2 моль AgNO3 реагируют с 1 моль Cu и образуют 2 моль Ag. Это значит, что на 0,0282 моль серебра потребуется 0,0282 / 2 = 0,0141 моль AgNO3.

Шаг 4: Вычисление массы AgNO3.

Теперь мы можем найти массу AgNO3, используя его молярную массу. Молярная масса AgNO3 составляет примерно 169,87 г/моль.

Масса AgNO3 рассчитывается по формуле:

m = n * M

• где m - масса AgNO3,
• n - количество молей AgNO3 (0,0141 моль),
• M - молярная масса AgNO3 (169,87 г/моль).

Подставим значения:

m = 0,0141 моль * 169,87 г/моль ≈ 2,39 г.

Вывод:

Исходная масса AgNO3 в растворе составляет примерно 2,39 г.