Классификация электролитов по их силе основывается на способности веществ диссоциировать на ионы в растворе. В зависимости от этого электролиты делятся на три основные категории: сильные, слабые и неэлектролиты.

• Сильные электролиты: Это вещества, которые полностью диссоциируют на ионы в водном растворе. К ним относятся:
  • Соли (например, NaCl, KBr)
  • Кислоты (например, HCl, HNO3)
  • Щелочи (например, NaOH, KOH)
• Слабые электролиты: Это вещества, которые частично диссоциируют на ионы в растворе, что означает, что в растворе присутствуют как ионы, так и недиссоциированные молекулы. К ним относятся:
  • Некоторые кислоты (например, CH3COOH - уксусная кислота)
  • Некоторые основания (например, NH3 - аммиак)
  • Некоторые соли (например, AgCl - хлорид серебра)
• Неэлектролиты: Это вещества, которые не диссоциируют на ионы в водном растворе и не проводят электрический ток. К ним относятся:
  • Органические соединения (например, сахар, спирт)
  • Некоторые газы (например, O2, N2)

Таким образом, для определения силы электролита необходимо учитывать его способность диссоциировать в растворе. Сильные электролиты полностью диссоциируют, слабые - частично, а неэлектролиты не диссоциируют вообще.