Какова концентрация электролита НА, если степень диссоциации электроника НА равна 0.5, а концентрация ионов А составляет 0.5 моль/л?

Химия 11 класс Диссоциация электролитов концентрация электролита НА степень диссоциации ионы А моль на литр расчет концентрации химические реакции электролиты в химии Новый

Для определения концентрации электролита NA, необходимо использовать понятия, связанные со степенью диссоциации и концентрацией ионов в растворе.

Степень диссоциации (α) - это отношение числа молекул, которые диссоциировали, к общему числу молекул в растворе. В данном случае степень диссоциации электроника NA равна 0.5, что означает, что 50% молекул диссоциируют.

Диссоциация электролита NA можно представить следующим образом:

NA ⇌ N⁺ + A^-

Из этого уравнения видно, что на каждую молекулу NA, которая диссоциирует, образуются один ион N⁺ и один ион A^-.

Теперь, если обозначить начальную концентрацию электролита NA как C, то после диссоциации можно записать следующие соотношения:

• Концентрация ионов A^-: [A^-] = α * C
• Концентрация ионов N⁺: [N⁺] = α * C

Так как степень диссоциации α равна 0.5, можем записать:

• [A^-] = 0.5 * C
• [N⁺] = 0.5 * C

В условии задачи указано, что концентрация ионов A равна 0.5 моль/л. Подставим это значение в уравнение:

0.5 = 0.5 * C

Теперь решим это уравнение для C:

C = 0.5 / 0.5 = 1 моль/л

Таким образом, концентрация электролита NA составляет 1 моль/л.