Какова константа диссоциации и pK уксусной кислоты, если степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1M растворе составляет 1,32*10^-2?

Химия 11 класс Константы кислот и оснований константа диссоциации уксусной кислоты pK уксусной кислоты степень диссоциации 0,1M уксусная кислота химия 11 класс Новый

Для того чтобы найти константу диссоциации уксусной кислоты (Ka) и pKa, нам нужно использовать данные о степени диссоциации и концентрации раствора.

Степень диссоциации (α) уксусной кислоты в 0,1M растворе составляет 1,32 * 10^-2. Это означает, что из 0,1 моль уксусной кислоты диссоциирует 1,32 * 10^-2 моль.

Теперь давайте запишем уравнение диссоциации уксусной кислоты:

CH3COOH ⇌ CH3COO^- + H^+

Согласно уравнению, при диссоциации уксусной кислоты образуется один ион ацетата (CH3COO^-) и один ион водорода (H^+). Таким образом, мы можем записать изменения концентраций:

• Начальная концентрация уксусной кислоты: [CH3COOH] = 0,1 M
• Концентрация диссоциированной уксусной кислоты: [CH3COOH] = 0,1 - α * 0,1 = 0,1 - 1,32 * 10^-3 = 0,09868 M
• Концентрация ионов ацетата: [CH3COO^-] = α * 0,1 = 1,32 * 10^-3 M
• Концентрация ионов водорода: [H^+] = α * 0,1 = 1,32 * 10^-3 M

Теперь мы можем записать выражение для константы диссоциации:

Ka = [CH3COO^-] * [H^+] / [CH3COOH]

Подставим наши значения:

Ka = (1,32 * 10^-3) * (1,32 * 10^-3) / (0,09868)

Теперь вычислим Ka:

Ka = (1,7424 * 10^-6) / (0,09868) ≈ 1,76 * 10^-5

Теперь, чтобы найти pKa, используем следующую формулу:

pKa = -log10(Ka)

Подставим значение Ka:

pKa ≈ -log10(1,76 * 10^-5)

Теперь вычислим pKa:

pKa ≈ 4,75

Таким образом, мы получили:

• Константа диссоциации уксусной кислоты (Ka): приблизительно 1,76 * 10^-5
• pKa уксусной кислоты: приблизительно 4,75