Какова масса аминоуксусной кислоты, которую можно получить, пропуская аммиак объемом 6,72 л через раствор хлоруксусной кислоты?

Химия 11 класс Реакции аминокислот и их получение масса аминоуксусной кислоты аммиак хлоруксусная кислота химия 11 класс расчет массы газовые реакции химические уравнения Новый

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между аммиаком (NH3) и хлоруксусной кислотой (C2HClO2). В результате этой реакции образуется аминоуксусная кислота (глицин, NH2CH2COOH) и вода.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C2HClO2 + NH3 → NH2CH2COOH + HCl

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим количество вещества аммиака.

   Для этого воспользуемся формулой: n = V / Vm, где n - количество вещества, V - объем газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

   Подставим известные значения:

   V = 6,72 л

   Vm = 22,4 л/моль

   n(NH3) = 6,72 л / 22,4 л/моль ≈ 0,3 моль.

2. Определим количество аминоуксусной кислоты, которое можно получить.

   Согласно уравнению реакции, 1 моль хлоруксусной кислоты реагирует с 1 моль аммиака, образуя 1 моль аминоуксусной кислоты. Это значит, что количество аминоуксусной кислоты, которое мы получим, будет равно количеству аммиака.

   Таким образом, n(NH2CH2COOH) = n(NH3) = 0,3 моль.

3. Вычислим массу аминоуксусной кислоты.

   Для этого нам нужна молярная масса аминоуксусной кислоты (NH2CH2COOH). Считаем ее:

   • N: 14 г/моль (2 атома)
   • H: 1 г/моль (5 атомов)
   • C: 12 г/моль (2 атома)
   • O: 16 г/моль (2 атома)

   Молярная масса = 14 + (1*5) + (12*2) + (16*2) = 14 + 5 + 24 + 32 = 75 г/моль.

   Теперь можем найти массу аминоуксусной кислоты:

   m = n * M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.

   m(NH2CH2COOH) = 0,3 моль * 75 г/моль = 22,5 г.

Ответ: Масса аминоуксусной кислоты, которую можно получить, составляет 22,5 грамма.