Какова масса аммиака, который образуется в результате реакции 14 г азота с достаточным количеством водорода?

Химия 11 класс Реакции аммиака и стехиометрия масса аммиака реакция азота и водорода химия 11 класс образование аммиака расчет массы аммиака Новый

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между азотом и водородом, которая приводит к образованию аммиака (NH3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Н2 + N2 → 2 NH3

Теперь давайте разберем решение шаг за шагом:

1. Определим молекулярные массы веществ:
   • Молекулярная масса азота (N2): 14 г/моль * 2 = 28 г/моль
   • Молекулярная масса аммиака (NH3): 14 г/моль (N) + 3 * 1 г/моль (H) = 17 г/моль
2. Определим количество молей азота:

   Используем формулу:

   Количество молей = масса / молекулярная масса

   Количество молей N2 = 14 г / 28 г/моль = 0.5 моль

3. Определим, сколько молей аммиака образуется:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль N2 дает 2 моля NH3. Значит, 0.5 моль N2 даст:

   0.5 моль N2 * 2 = 1 моль NH3

4. Теперь найдем массу образовавшегося аммиака:

   Используем формулу:

   Масса = количество молей * молекулярная масса

   Масса NH3 = 1 моль * 17 г/моль = 17 г

Ответ: В результате реакции 14 г азота с достаточным количеством водорода образуется 17 г аммиака.