Для решения задачи сначала определим, какая из реагирующих веществ (кислота или спирт) является лимитирующим реагентом. У нас есть 23 г кислоты и 16 г спирта. Для этого нам нужно знать молекулярные массы кислоты и спирта.

Предположим, что используем уксусную кислоту (CH3COOH) и этанол (C2H5OH) в качестве реагентов:

• Молекулярная масса уксусной кислоты: 12*2 + 1*4 + 16 = 60 г/моль
• Молекулярная масса этанола: 12*2 + 1*6 + 16 = 46 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей каждого вещества:

• Количество молей уксусной кислоты: 23 г / 60 г/моль = 0.383 моль
• Количество молей этанола: 16 г / 46 г/моль = 0.348 моль

Согласно уравнению реакции этирфикации, один моль кислоты реагирует с одним моль спирта. Так как количество молей спирта меньше, чем количество молей кислоты, спирт является лимитирующим реагентом.

Теперь определим массу этилформиата (этилового эфира уксусной кислоты),который образуется. Поскольку один моль кислоты реагирует с одним моль спирта, мы можем сказать, что образуется 0.348 моль этилформиата:

• Молекулярная масса этилформиата (C3H6O2): 12*3 + 1*6 + 16 = 74 г/моль
• Масса этилформиата: 0.348 моль * 74 г/моль = 25.7 г

Теперь перейдем к расчету массы 59% гидроксида калия (KOH),который взаимодействует с этилформиатом. Реакция между этилформиатом и гидроксидом калия происходит по следующему уравнению:

Этилформиат + KOH → Карбоксилат + Этанол

Так как на каждый моль этилформиата требуется один моль KOH, нам нужно рассчитать, сколько гидроксида калия потребуется:

• Количество молей KOH: 0.348 моль (так как оно равно количеству молей этилформиата)
• Молекулярная масса KOH: 39 + 1 + 16 = 56 г/моль
• Масса KOH: 0.348 моль * 56 г/моль = 19.488 г

Поскольку нам нужно знать массу 59% раствора KOH, мы можем использовать следующую формулу:

• Масса раствора = Масса KOH / Процент KOH = 19.488 г / 0.59 = 33.0 г

Ответ:

• Масса этилформиата: 25.7 г
• Масса 59% раствора KOH: 33.0 г