Какова масса фосфата алюминия, который взаимодействует с 40 граммами азотной кислоты?

Химия 11 класс Тематика: Реакции между кислотами и основаниями масса фосфата алюминия взаимодействие с азотной кислотой химические реакции расчет массы 40 грамм азотной кислоты Новый

Для решения данной задачи нам нужно сначала понять, какие реакции происходят между фосфатом алюминия и азотной кислотой. Фосфат алюминия имеет формулу AlPO4, а азотная кислота - HNO3.

1. **Определим уравнение реакции.**

Фосфат алюминия реагирует с азотной кислотой по следующему уравнению:

AlPO4 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + H3PO4

Из уравнения видно, что 1 моль фосфата алюминия реагирует с 3 моль азотной кислоты.

2. **Находим количество вещества (моли) азотной кислоты.**

Для этого используем формулу:

n = m / M

где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Молярная масса HNO3 составляет:

• H: 1 г/моль
• N: 14 г/моль
• O: 16 г/моль * 3 = 48 г/моль

Итак, M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

Теперь можем найти количество моль азотной кислоты:

n(HNO3) = 40 г / 63 г/моль ≈ 0.634 моль.

3. **Находим количество вещества фосфата алюминия.**

Согласно уравнению реакции, 3 моль HNO3 реагируют с 1 моль AlPO4. Следовательно, чтобы найти количество моль AlPO4, используем соотношение:

n(AlPO4) = n(HNO3) / 3 = 0.634 моль / 3 ≈ 0.211 моль.

4. **Теперь найдем массу фосфата алюминия.**

Для этого нам нужно знать его молярную массу:

• Al: 27 г/моль
• P: 31 г/моль
• O: 16 г/моль * 4 = 64 г/моль

Итак, M(AlPO4) = 27 + 31 + 64 = 122 г/моль.

Теперь можем найти массу AlPO4:

m(AlPO4) = n(AlPO4) * M(AlPO4) = 0.211 моль * 122 г/моль ≈ 25.7 г.

Ответ: Масса фосфата алюминия, который взаимодействует с 40 граммами азотной кислоты, составляет примерно 25.7 граммов.