Чтобы решить эту задачу, давайте сначала определим, сколько гидроксида натрия (NaOH) содержится в 60 г 20%-ного раствора. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

• Масса NaOH = Масса раствора × Процент NaOH

Теперь подставим известные значения:

• Масса раствора = 60 г
• Процент NaOH = 20% = 0.20

Таким образом, масса NaOH будет равна:

• Масса NaOH = 60 г × 0.20 = 12 г

Теперь нам нужно выяснить, сколько ортофосфорной кислоты (H3PO4) потребуется для нейтрализации 12 г NaOH. Реакция нейтрализации между H3PO4 и NaOH выглядит следующим образом:

• H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль H3PO4 требуется 3 моля NaOH. Теперь найдем количество молей NaOH, используя его молярную массу:

• Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль

Теперь вычислим количество молей NaOH в 12 г:

• Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH
• Количество молей NaOH = 12 г / 40 г/моль = 0.3 моль

Теперь найдем количество молей H3PO4, необходимое для нейтрализации:

• Поскольку на 3 моля NaOH требуется 1 моль H3PO4, то:
• Количество молей H3PO4 = Количество молей NaOH / 3
• Количество молей H3PO4 = 0.3 моль / 3 = 0.1 моль

Теперь найдем массу H3PO4, используя его молярную массу:

• Молярная масса H3PO4 ≈ 98 г/моль
• Масса H3PO4 = Количество молей H3PO4 × Молярная масса H3PO4
• Масса H3PO4 = 0.1 моль × 98 г/моль = 9.8 г

Теперь мы знаем, что для получения 9.8 г H3PO4 с примесями 5%, нам нужно найти массу чистого фосфора (P), из которого будет получена эта кислота. В данной задаче предполагается, что фосфор полностью преобразуется в ортофосфорную кислоту, и мы можем использовать следующий расчет:

• Если 5% примесей, значит, 95% - это чистый фосфор.

Таким образом, если обозначить массу фосфора как m, то:

• 0.95m = 9.8 г

Теперь решим это уравнение:

• m = 9.8 г / 0.95 ≈ 10.32 г

Таким образом, масса фосфора, содержащего 5% примесей, необходимая для получения ортофосфорной кислоты, составляет примерно 10.32 г.