Для решения этой задачи нам нужно выполнить несколько шагов, чтобы выяснить массу гидроксида натрия в исходном растворе. Давайте разберем каждый шаг по порядку.

Сначала нам нужно найти общее количество ионов водорода в растворе. Мы знаем, что объем раствора составляет 1 дм³, а концентрация ионов водорода равна 0,1 моль/дм³. Используем формулу:

• Количество ионов водорода (моль) = Концентрация (моль/дм³) × Объем (дм³)

Подставляем значения:

• Количество ионов водорода = 0,1 моль/дм³ × 1 дм³ = 0,1 моль

Гидроксид натрия (NaOH) реагирует с иодоводородной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

• NaOH + HCl → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу HCl требуется одна молекула NaOH. Следовательно, количество гидроксида натрия, которое прореагировало, также равно 0,1 моль.

Теперь мы можем найти массу гидроксида натрия, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль. Используем формулу:

• Масса (г) = Количество (моль) × Молярная масса (г/моль)

Подставляем значения:

• Масса NaOH = 0,1 моль × 40 г/моль = 4 г

После реакции с иодоводородной кислотой добавляется избыток раствора нитрата серебра (AgNO3), что приводит к образованию осадка хлорида серебра (AgCl) по следующему уравнению:

• AgNO3 + HCl → AgCl (осадок) + HNO3

Из уравнения видно, что на каждую молекулу HCl образуется одна молекула AgCl. Мы знаем, что масса осадка AgCl составляет 94 г. Теперь найдем количество AgCl:

• Молярная масса AgCl ≈ 143,5 г/моль
• Количество AgCl = Масса / Молярная масса = 94 г / 143,5 г/моль ≈ 0,655 моль

Так как на каждую молекулу HCl требуется одна молекула AgCl, это подтверждает, что у нас было достаточно HCl для реакции.

Таким образом, масса гидроксида натрия в исходном растворе составляет 4 грамма.