Для решения этой задачи нам необходимо пройти несколько шагов.

1. Определение реакции прокаливания гидрокарбоната натрия:

   Гидрокарбонат натрия (NaHCO3) при нагревании разлагается, образуя углекислый газ (CO2), воду (H2O) и карбонат натрия (Na2CO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

   2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

2. Определение количества образовавшегося углекислого газа:

   Из условия задачи известно, что образовалось 5,6 литров углекислого газа. Чтобы найти количество вещества (в молях) углекислого газа, мы используем закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния газа при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 л:

   n(CO2) = V / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

3. Определение количества гидрокарбоната натрия:

   Согласно уравнению реакции, 2 моль NaHCO3 дают 1 моль CO2. Значит, для получения 0,25 моль CO2 потребуется:

   n(NaHCO3) = 2 * n(CO2) = 2 * 0,25 = 0,5 моль

4. Определение массы гидрокарбоната натрия:

   Молярная масса NaHCO3 составляет 84 г/моль. Таким образом, масса гидрокарбоната натрия будет:

   m(NaHCO3) = n(NaHCO3) * M(NaHCO3) = 0,5 моль * 84 г/моль = 42 г

5. Определение массы карбоната натрия:

   После прокаливания у нас остается 68,5 г твердого остатка, который в данном случае является карбонатом натрия (Na2CO3). Теперь мы можем найти его массу:

   m(Na2CO3) = 68,5 г

6. Реакция карбоната натрия с соляной кислотой:

   Карбонат натрия реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

   Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O

   Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 дает 2 моль NaCl. Теперь найдем количество NaCl, образующегося из 68,5 г Na2CO3.

7. Определение количества NaCl:

   Молярная масса Na2CO3 составляет 106 г/моль. Теперь находим количество Na2CO3:

   n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 68,5 г / 106 г/моль ≈ 0,646 моль

   Теперь вычислим количество NaCl:

   n(NaCl) = 2 * n(Na2CO3) ≈ 2 * 0,646 ≈ 1,292 моль

8. Определение массы NaCl:

   Молярная масса NaCl составляет 58,5 г/моль. Теперь найдем массу NaCl:

   m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) ≈ 1,292 моль * 58,5 г/моль ≈ 75,6 г

Таким образом, масса хлорида натрия (NaCl) в конечном растворе составляет приблизительно 75,6 г.