Чтобы определить массу вещества, выделившегося на катоде, нужно воспользоваться законом Фарадея. Согласно этому закону, количество вещества, выделившегося на электроде, пропорционально количеству электричества, прошедшего через раствор.

Вот шаги, которые мы будем использовать для решения задачи:

1. Определим количество молей меди, выделившихся на катоде.
2. Известно, что один моль меди (Cu) требует 2 моля электронов для восстановления из иона Cu²⁺ (Cu²⁺ + 2e^- → Cu). Таким образом, для восстановления одного моля меди нужно 2 F.
3. Рассчитаем, сколько молей меди можно получить из 5 F.
4. Количество молей электронов, проходящих через раствор, можно найти по формуле: количество молей электронов = количество Фарадеев / 2.
5. Подставим значения: количество молей электронов = 5 F / 2 = 2.5 моль.
6. Так как на каждый моль меди требуется 2 моль электронов, то количество выделившейся меди будет равно: количество молей меди = 2.5 моль / 2 = 1.25 моль.
7. Теперь найдем массу выделившейся меди.
8. Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 64 г/моль.
9. Масса меди = количество молей меди × молярная масса меди = 1.25 моль × 64 г/моль = 80 г.

Однако, у нас есть 3 моль сульфата меди (II) в растворе, что означает, что теоретически мы можем получить 3 моль меди, если пропустим достаточное количество тока. Но в данной задаче мы ограничены количеством тока, который составляет 5 F, что позволяет получить только 1.25 моль меди.

Таким образом, ответ на вопрос: масса вещества, выделившегося на катоде, составляет 80 г. Однако, предоставленные варианты ответов не содержат этого значения, значит, возможно, в условии задачи есть ошибка или недопонимание.

Если же мы предположим, что в задаче речь идет о выделении меди из 3 моль сульфата меди, то в этом случае мы могли бы выделить 3 моль меди, что дало бы массу 192 г (3 моль × 64 г/моль). В этом случае правильный ответ будет B) 192 г.

Резюмируя: при пропускании 5 F мы можем получить 80 г меди, но если мы рассматриваем 3 моль сульфата меди, то масса будет 192 г, что соответствует варианту ответа B).