Для решения данной задачи нам нужно определить, сколько гашеной извести (гидроксида кальция) образуется при взаимодействии кальция оксида (CaO) с водой. Начнем с анализа данных и шагов решения:

В задании указано, что у нас есть 35 г кальций оксида, в котором содержится 20% примесей. Это означает, что 20% от 35 г - это примеси, а оставшиеся 80% - это чистый CaO.

• Масса примесей = 20% от 35 г = 0.2 * 35 г = 7 г.
• Масса чистого CaO = 35 г - 7 г = 28 г.

При взаимодействии кальций оксида с водой образуется гидроксид кальция по следующему уравнению:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 1 моль воды, образуя 1 моль Ca(OH)2.

Для этого нам нужно знать молярную массу кальций оксида:

• Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.

Теперь найдем количество молей чистого CaO:

• Количество молей CaO = масса / молярная масса = 28 г / 56 г/моль = 0.5 моль.

Теперь нам нужно рассчитать массу образовавшегося гидроксида кальция. Сначала найдем его молярную массу:

• Молярная масса Ca(OH)2 = 40 (Ca) + 2 * 1 (H) + 2 * 16 (O) = 40 + 2 + 32 = 74 г/моль.

Теперь можем найти массу гашеной извести, зная, что на 0.5 моль CaO образуется 0.5 моль Ca(OH)2:

• Масса Ca(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0.5 моль * 74 г/моль = 37 г.

Таким образом, масса гашеной извести, образующейся при взаимодействии с водой из 35 г кальций оксида, содержащего 20% примесей, составляет 37 г.