Для решения задачи используем уравнение реакции:

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2↑

1. Определим количество вещества газа (NO2),выделившегося в реакции:

• Объем газа: 28,88 л
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Количество вещества NO2: 28,88 л / 22,4 л/моль = 1,29 моль.

2. По уравнению реакции видно, что 1 моль CuO дает 1 моль NO2. Значит, для 1,29 моль NO2 потребуется 1,29 моль CuO.

3. Рассчитаем массу оксида меди (II):

• Молярная масса CuO = 63,55 (Cu) + 16 (O) = 79,55 г/моль.
• Масса CuO = 1,29 моль * 79,55 г/моль = 102,79 г.

4. Теперь найдем массовую долю оксида меди (II) в смеси:

• Масса смеси = 75 г.
• Масса CuO = 102,79 г (что невозможно, так как масса смеси меньше).

Таким образом, при данной массе смеси и выделении газа 28,88 л, оксид меди (II) в смеси не может составлять 102,79 г. Следовательно, необходимо пересмотреть исходные данные или условия задачи.

Ответ: Невозможно определить массу и массовую долю CuO в данной смеси с указанными данными.