Какова масса исходного образца смеси нитридов, если аммиак, образовавшийся при гидролизе смеси нитрида кальция и нитрида лития с массовой долей азота 30%, был пропущен через 80 мл бромоводородной кислоты, в результате чего молярная концентрация кислоты уменьшилась с 2,8 до 1,2 моль/л, пренебрегая изменением объема раствора за счет поглощения газа?

Химия 11 класс Гидролиз нитридов масса исходного образца смесь нитридов аммиак гидролиз нитрид кальция нитрид лития бромоводородная кислота молярная концентрация изменение объема раствора массовая доля азота Новый

Чтобы найти массу исходного образца смеси нитридов, давайте разберем задачу по шагам.

Шаг 1: Найдем количество вещества бромоводородной кислоты (HBr)

Сначала определим, сколько моль бромоводородной кислоты было в растворе до и после пропускания аммиака.

1. Исходная концентрация HBr: 2,8 моль/л
2. Конечная концентрация HBr: 1,2 моль/л
3. Объем раствора: 80 мл = 0,08 л

Теперь найдем количество вещества HBr до и после пропускания аммиака.

• Общее количество вещества HBr до пропускания: Количество HBr до = Концентрация Объем = 2,8 моль/л 0,08 л = 0,224 моль

• Общее количество вещества HBr после пропускания: Количество HBr после = 1,2 моль/л * 0,08 л = 0,096 моль

Теперь найдем, сколько моль HBr прореагировало с аммиаком:

• Количество HBr, прореагировавшего с аммиаком = Количество HBr до - Количество HBr после
• Количество HBr, прореагировавшего = 0,224 моль - 0,096 моль = 0,128 моль

Шаг 2: Определим количество аммиака (NH3)

Реакция между аммиаком и бромоводородной кислотой идет по уравнению:

NH3 + HBr → NH4Br

Из этого уравнения видно, что на 1 моль аммиака реагирует 1 моль HBr. Следовательно, количество аммиака, который прореагировал, равно количеству HBr:

• Количество NH3 = 0,128 моль

Шаг 3: Найдем массу аммиака

Теперь мы можем найти массу аммиака, используя его молярную массу. Молярная масса NH3 (азота + водорода) составляет примерно 14 г/моль (N) + 3 * 1 г/моль (H) = 17 г/моль.

• Масса NH3 = Количество NH3 * Молярная масса NH3
• Масса NH3 = 0,128 моль * 17 г/моль = 2,176 г

Шаг 4: Найдем массу исходного образца смеси нитридов

Согласно условию, массовая доля азота в образце составляет 30%. Это значит, что 30% массы образца составляют атомы азота.

Обозначим массу исходного образца смеси как m. Тогда:

0,30 * m = масса азота в образце

Для нахождения массы исходного образца, нам нужно знать, сколько атомов азота содержится в образце. Так как аммиак содержит один атом азота на молекулу, количество атомов азота в образце будет равно количеству молей NH3, умноженному на количество атомов азота в NH3.

• Масса азота = Количество NH3 * Молярная масса N
• Масса азота = 0,128 моль * 14 г/моль = 1,792 г

Теперь подставим это значение в уравнение для массы образца:

0,30 * m = 1,792 г

Решим это уравнение для m:

m = 1,792 г / 0,30 = 5,973 г

Ответ: Масса исходного образца смеси нитридов составляет примерно 5,973 грамма.