Чтобы найти массу исходного образца смеси нитридов, давайте разберем задачу по шагам. Шаг 1: Найдем количество вещества бромоводородной кислоты (HBr) Сначала определим, сколько моль бромоводородной кислоты было в растворе до и после пропускания аммиака. 1. **Исходная концентрация HBr**: 2,8 моль/л 2. **Конечная концентрация HBr**: 1,2 моль/л 3. **Объем раствора**: 80 мл = 0,08 л Теперь найдем количество вещества HBr до и после пропускания аммиака. - Общее количество вещества HBr до пропускания: Количество HBr до = Концентрация * Объем = 2,8 моль/л * 0,08 л = 0,224 моль - Общее количество вещества HBr после пропускания: Количество HBr после = 1,2 моль/л * 0,08 л = 0,096 моль Теперь найдем, сколько моль HBr прореагировало с аммиаком: - Количество HBr, прореагировавшего с аммиаком = Количество HBr до - Количество HBr после - Количество HBr, прореагировавшего = 0,224 моль - 0,096 моль = 0,128 моль Шаг 2: Определим количество аммиака (NH3) Реакция между аммиаком и бромоводородной кислотой идет по уравнению: NH3 + HBr → NH4Br Из этого уравнения видно, что на 1 моль аммиака реагирует 1 моль HBr. Следовательно, количество аммиака, который прореагировал, равно количеству HBr: - Количество NH3 = 0,128 моль Шаг 3: Найдем массу аммиака Теперь мы можем найти массу аммиака, используя его молярную массу. Молярная масса NH3 (азота + водорода) составляет примерно 14 г/моль (N) + 3 * 1 г/моль (H) = 17 г/моль. - Масса NH3 = Количество NH3 * Молярная масса NH3 - Масса NH3 = 0,128 моль * 17 г/моль = 2,176 г Шаг 4: Найдем массу исходного образца смеси нитридов Согласно условию, массовая доля азота в образце составляет 30%. Это значит, что 30% массы образца составляют атомы азота. Обозначим массу исходного образца смеси как m. Тогда: 0,30 * m = масса азота в образце Для нахождения массы исходного образца, нам нужно знать, сколько атомов азота содержится в образце. Так как аммиак содержит один атом азота на молекулу, количество атомов азота в образце будет равно количеству молей NH3, умноженному на количество атомов азота в NH3. - Масса азота = Количество NH3 * Молярная масса N - Масса азота = 0,128 моль * 14 г/моль = 1,792 г Теперь подставим это значение в уравнение для массы образца: 0,30 * m = 1,792 г Решим это уравнение для m: m = 1,792 г / 0,30 = 5,973 г Ответ: Масса исходного образца смеси нитридов составляет примерно 5,973 грамма.