Какова масса известняка (CaCO3), если при его разложении выделилось 67,2 литра углекислого газа?

Химия 11 класс Разложение карбонатов масса известняка разложение CaCO3 углекислый газ химия 11 класс расчет массы веществ Новый

Чтобы найти массу известняка (CaCO3), который разложился и выделил 67,2 литра углекислого газа (CO2), нужно использовать уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определение условий:

   При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Это важно для перевода объема газа в количество вещества.

2. Расчет количества вещества CO2:

   Чтобы найти количество вещества углекислого газа, используем формулу:

   n = V / Vm

   где:

   • n - количество вещества в молях
   • V - объем газа (67,2 литра)
   • Vm - молярный объем газа (22,4 литра/моль)

   Подставим значения:

   n = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль

3. Определение количества вещества CaCO3:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Значит, если выделилось 3 моль CO2, то разложилось 3 моль CaCO3.

4. Расчет массы CaCO3:

   Теперь нужно найти массу 3 моль CaCO3. Для этого сначала найдем молярную массу CaCO3:

   • Молярная масса Ca = 40 г/моль
   • Молярная масса C = 12 г/моль
   • Молярная масса O = 16 г/моль (в 3 атомах - 3 * 16 = 48 г/моль)

   Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

   Теперь можем найти массу:

   Масса = количество вещества * молярная масса

   Масса = 3 моль * 100 г/моль = 300 г

Ответ: Масса известняка (CaCO3), при разложении которого выделилось 67,2 литра углекислого газа, составляет 300 граммов.