Какова масса карбида кальция с 25% примесями, необходимая для получения 30 кг уксусной кислоты?

Химия 11 класс Химические реакции и расчеты в химии масса карбида кальция 25% примеси уксусная кислота химия 11 класс расчет массы карбида Новый

Чтобы определить массу карбида кальция, необходимую для получения 30 кг уксусной кислоты с учетом примесей, нам нужно следовать нескольким шагам.

1. Определить реакцию получения уксусной кислоты из карбида кальция.

   Карбит кальция (CaC2) реагирует с водой, образуя уксусную кислоту (CH3COOH) и ацетилен (C2H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

   CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2

   Ацетилен может быть далее превращен в уксусную кислоту, но для нашего расчета мы будем использовать только количество карбида, необходимое для образования уксусной кислоты.

2. Определить молекулярные массы веществ.
   • Молярная масса карбида кальция (CaC2) = 40 (Ca) + 2 * 12 (C) = 64 г/моль
   • Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 12 (C) + 3 * 1 (H) + 12 (C) + 16 (O) = 60 г/моль
3. Определить количество уксусной кислоты, которое нужно получить в молях.

   Для 30 кг уксусной кислоты:

   30 кг = 30000 г

   Количество уксусной кислоты в молях:

   n(CH3COOH) = масса / молярная масса = 30000 г / 60 г/моль = 500 моль

4. Определить количество карбида кальция, необходимое для получения уксусной кислоты.

   Согласно уравнению реакции, 1 моль карбида кальция дает 1 моль уксусной кислоты. Таким образом, для получения 500 моль уксусной кислоты потребуется 500 моль карбида кальция.

   Масса карбида кальция:

   m(CaC2) = n * M = 500 моль * 64 г/моль = 32000 г = 32 кг

5. Учитываем примеси.

   Если карбид кальция содержит 25% примесей, это означает, что только 75% массы карбида кальция являются чистым веществом. Обозначим массу карбида кальция с примесями как m.

   Тогда 75% от m = 32 кг:

   0.75 * m = 32 кг

   m = 32 кг / 0.75 = 42.67 кг

Ответ: Необходимая масса карбида кальция с 25% примесями составляет примерно 42.67 кг.