Какова масса кислоты, которая образуется при нагревании 55 г 40%-го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II)?

Химия 11 класс Реакции органических соединений масса кислоты нагревание раствора этаналь гидроксид меди химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи нам необходимо следовать нескольким шагам. Начнем с того, что нам нужно определить, сколько этаналя содержится в 40%-ом растворе.

1. Определение массы этаналя в растворе:

   40%-й раствор означает, что в 100 г раствора содержится 40 г этаналя. Таким образом, в 55 г раствора этаналя будет:

   масса этаналя = (40 г / 100 г) * 55 г = 22 г.

2. Реакция этаналя с гидроксидом меди (II):

   При нагревании этаналь (или ацетальдегид) реагирует с гидроксидом меди (II) и образует уксусную кислоту. Уравнение реакции выглядит так:

   CH3CHO + Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu + H2O.

   Из уравнения видно, что 1 моль этаналя дает 1 моль уксусной кислоты.

3. Определение числа молей этаналя:

   Теперь нам нужно узнать, сколько молей этаналя у нас есть. Для этого используем молярную массу этаналя (CH3CHO), которая составляет 44 г/моль:

   число молей этаналя = масса этаналя / молярная масса = 22 г / 44 г/моль = 0,5 моль.

4. Определение массы уксусной кислоты:

   Так как на каждую молекулу этаналя образуется одна молекула уксусной кислоты, то у нас также будет 0,5 моль уксусной кислоты. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет 60 г/моль:

   масса уксусной кислоты = число молей * молярная масса = 0,5 моль * 60 г/моль = 30 г.

Ответ: Масса уксусной кислоты, образующейся при нагревании 55 г 40%-го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II), составляет 30 г.