Для решения этой задачи нам необходимо следовать нескольким шагам. Начнем с того, что нам нужно определить, сколько этаналя содержится в 40%-ом растворе.

1. Определение массы этаналя в растворе:

   40%-й раствор означает, что в 100 г раствора содержится 40 г этаналя. Таким образом, в 55 г раствора этаналя будет:

   масса этаналя = (40 г / 100 г) * 55 г = 22 г.

2. Реакция этаналя с гидроксидом меди (II):

   При нагревании этаналь (или ацетальдегид) реагирует с гидроксидом меди (II) и образует уксусную кислоту. Уравнение реакции выглядит так:

   CH3CHO + Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu + H2O.

   Из уравнения видно, что 1 моль этаналя дает 1 моль уксусной кислоты.

3. Определение числа молей этаналя:

   Теперь нам нужно узнать, сколько молей этаналя у нас есть. Для этого используем молярную массу этаналя (CH3CHO), которая составляет 44 г/моль:

   число молей этаналя = масса этаналя / молярная масса = 22 г / 44 г/моль = 0,5 моль.

4. Определение массы уксусной кислоты:

   Так как на каждую молекулу этаналя образуется одна молекула уксусной кислоты, то у нас также будет 0,5 моль уксусной кислоты. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) составляет 60 г/моль:

   масса уксусной кислоты = число молей * молярная масса = 0,5 моль * 60 г/моль = 30 г.

Ответ: Масса уксусной кислоты, образующейся при нагревании 55 г 40%-го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II), составляет 30 г.