Какова масса кислоты, которая образуется при окислении 11 г этаналя с использованием избытка аммиачного раствора оксида серебра?

Химия 11 класс Окислительные реакции масса кислоты окисление этаналя аммиачный раствор оксид серебра химические реакции 11 г этаналя Новый

Для решения задачи нам нужно определить, какая кислота образуется при окислении этаналя (ацетальдегида) и затем рассчитать массу этой кислоты.

Шаг 1: Определим реакцию окисления этаналя.

Этаналь (C2H4O) при окислении в присутствии аммиачного раствора оксида серебра (Ag2O) превращается в уксусную кислоту (C2H4O2). Реакция можно записать следующим образом:

C2H4O + [O] → C2H4O2

Шаг 2: Рассчитаем количество молей этаналя.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где n - количество молей, m - масса вещества, M - молярная масса.

Молярная масса этаналя (C2H4O) составляет:

• Углерод (C) = 12 г/моль, 2 атома = 2 * 12 = 24 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль, 4 атома = 4 * 1 = 4 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль, 1 атом = 16 г/моль

Итого: M(C2H4O) = 24 + 4 + 16 = 44 г/моль.

Теперь, подставим значения в формулу для расчета количества молей:

n = 11 г / 44 г/моль = 0,25 моль.

Шаг 3: Определим массу уксусной кислоты.

Количество молей уксусной кислоты, образующейся в результате реакции, будет равно количеству молей этаналя, так как в реакции 1:1.

Следовательно, количество молей уксусной кислоты также равно 0,25 моль.

Теперь рассчитаем массу уксусной кислоты. Молярная масса уксусной кислоты (C2H4O2) составляет:

• Углерод (C) = 12 г/моль, 2 атома = 2 * 12 = 24 г/моль
• Водород (H) = 1 г/моль, 4 атома = 4 * 1 = 4 г/моль
• Кислород (O) = 16 г/моль, 2 атома = 2 * 16 = 32 г/моль

Итого: M(C2H4O2) = 24 + 4 + 32 = 60 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу уксусной кислоты:

m = n * M = 0,25 моль * 60 г/моль = 15 г.

Ответ: Масса уксусной кислоты, образующейся при окислении 11 г этаналя, составляет 15 г.