Какова масса металлической меди, полученной восстановлением водородом из оксида меди (II) массой 320 г, если в нем содержится 25% примесей?

Химия 11 класс Восстановление металлов и расчеты по химическим реакциям масса меди восстановление водородом оксид меди (II) примеси в оксиде химические расчеты химия 11 класс Новый

Чтобы найти массу металлической меди, полученной восстановлением водородом из оксида меди (II), нам нужно выполнить несколько шагов. Начнем с определения чистой массы оксида меди (II), а затем рассчитаем массу меди, используя уравнение реакции восстановления.

Шаг 1: Определение чистой массы оксида меди (II)

В задаче указано, что в 320 г оксида меди (II) содержится 25% примесей. Сначала найдем массу чистого оксида меди (II).

• Масса примесей = 25% от 320 г = 0,25 * 320 г = 80 г
• Чистая масса оксида меди (II) = 320 г - 80 г = 240 г

Шаг 2: Уравнение реакции восстановления

Теперь запишем уравнение реакции восстановления оксида меди (II) водородом:

CuO + H2 → Cu + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида меди (II) восстанавливается в 1 моль меди.

Шаг 3: Расчет молекулярной массы оксида меди (II)

Теперь найдем молекулярную массу CuO:

• Масса меди (Cu) = 63,5 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль
• Молярная масса CuO = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/моль

Шаг 4: Определение количества молей оксида меди (II)

Теперь мы можем рассчитать, сколько моль оксида меди (II) содержится в 240 г:

• Количество молей CuO = масса / молярная масса = 240 г / 79,5 г/моль ≈ 3,02 моль

Шаг 5: Определение массы полученной меди

Так как 1 моль CuO дает 1 моль Cu, то количество молей меди также будет 3,02 моль. Теперь найдем массу меди:

• Масса меди = количество молей * молярная масса меди = 3,02 моль * 63,5 г/моль ≈ 192,77 г

Ответ:

Масса металлической меди, полученной восстановлением водородом из оксида меди (II), составляет примерно 192,77 г.